Хлорсутек және тұз қышқылы
Біз әдетте қышқылды протон доноры ретінде анықтаймыз. Қышқылдардың қышқыл дәмі бар. Әк шырыны, сірке суы - біздің үйде кездесетін екі қышқыл. Олар су түзетін негіздермен әрекеттеседі, сонымен қатар металдармен әрекеттесіп, H2 түзеді, осылайша металдың коррозия жылдамдығын арттырады. Қышқылдарды диссоциациялау және протондарды шығару қабілетіне қарай екіге бөлуге болады. Күшті қышқылдар ерітіндіде толығымен ионданады, протондар береді. Әлсіз қышқылдар ішінара диссоциацияланады және протондардың аз мөлшерін береді. Ka – қышқыл диссоциациясының тұрақтысы. Ол әлсіз қышқылдың протонын жоғалту қабілетінің көрсеткішін береді.
Заттың қышқыл немесе қышқыл еместігін тексеру үшін лакмус қағазы немесе рН қағазы сияқты бірнеше индикаторларды қолдануға болады. РН шкаласында қышқылдар 1-6 аралығында көрсетілген. РН 1 болатын қышқыл өте күшті деп аталады, ал рН мәні жоғарылаған сайын қышқылдық төмендейді. Оның үстіне қышқылдар көк лакмусты қызылға айналдырады.
Барлық қышқылдарды құрылымына қарай органикалық қышқылдар және бейорганикалық қышқылдар деп екіге бөлуге болады. Тұз қышқылы жиі қолданылатын күшті бейорганикалық қышқыл. Ол сондай-ақ минералды қышқыл ретінде белгілі және ол минералды көздерден алынған. Бейорганикалық қышқылдар суда еріген кезде протондар шығарады.
Хлорсутек
Хлорсутек газ тәріздес күйде және HCl молекулалық формуласына ие. Бұл бөлме температурасында газ және түссіз. Бұл екі атомды молекула және оның молярлық массасы 36,46 г моль−1. Оның өткір иісі бар.
Молекуланың хлор атомы мен сутегі атомы коваленттік байланыс арқылы байланысқан. Бұл байланыс сутегімен салыстырғанда хлордың электртерістігіне байланысты полярлы. Хлорсутек суда жақсы ериді. Төменде HCl сулы ортадағы диссоциациялану реакциясы берілген.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Хлорсутек сутегі газы мен хлор газынан алынады. Өндірілген хлорсутек негізінен тұз қышқылын өндіру үшін пайдаланылады.
Тұз қышқылы
Тұз қышқылы, ол HCl ретінде де белгіленеді, өте күшті және жоғары коррозияға қабілетті минералды қышқыл. Бұл түссіз, жанбайтын сұйықтық. Ол тұрақты, бірақ негіздермен және металдармен оңай әрекеттеседі. Оның тек бір протонды иондау және беру мүмкіндігі бар. Ол күшті қышқыл болғандықтан, HCl қышқылдық диссоциация константасы өте үлкен.
HCl тыңайтқыш, резеңке, тоқыма және бояу өнеркәсібінде қолданылады. Сондай-ақ, бұл зертханаларда негіздік титрлеу немесе қышқылдық ортаны қамтамасыз ету немесе негізгі ерітінділерді бейтараптандыру және т.б. үшін кеңінен қолданылатын қышқыл.
Хлорсутек пен тұз қышқылының айырмашылығы неде?
