Атом саны және атом салмағы
Атомдар атомдық нөмірлерімен сипатталады. Периодтық жүйеде атомдар атомдық нөмірлеріне сәйкес орналасады. Атом саны атом және оның табиғаты туралы әртүрлі ақпаратты береді. Атомдық салмақ элементтер туралы түсінік алу үшін де маңызды.
Атомдық сан дегеніміз не?
Атомдар негізінен протондардан, нейтрондардан және электрондардан тұрады. Атом ядросында протондар мен нейтрондар болады. Сонымен қатар, орбитальдарда ядроның айналасында айналатын электрондар бар. Элементтің атомдық нөмірі - оның ядросындағы протондар саны. Атом нөмірін белгілейтін таңба Z. Атом бейтарап болған кезде оның электрондар саны протондармен бірдей болады. Осылайша, атомдық нөмір бұл жағдайда электрондар санына тең. Дегенмен, атомдық нөмір ретінде протондар санын алу әрқашан сенімді. Периодтық жүйедегі элементтер өсіп келе жатқан атом санына сәйкес орналасады. Бұл реттеу оларды автоматты түрде атомдық салмақтың көп бөлігінде орналастырды. Әрбір элементтің жеке атомдық нөмірі бар, ал бірде-бір элементтің атомдық нөмірі бірдей емес. Сондықтан атомдық нөмір әртүрлі элементтерді ажыратудың жақсы тәсілі болып табылады. Атомдық нөмірдің өзіне қарап, элемент туралы көптеген ақпаратты алып тастауға болады. Мысалы, ол периодтық жүйедегі элементтің қай топқа және периодқа жататынын айтады. Одан әрі ол тотығу күйлері, ион заряды, байланыс әрекеті, ядро заряды, т.б. туралы ақпаратты береді.
Атомдық салмақ дегеніміз не?
Периодтық жүйедегі атомдардың көпшілігінің екі немесе одан да көп изотоптары бар. Изотоптар бір-бірінен протон мен электрон саны бірдей болса да, нейтрондардың әртүрлі санымен ерекшеленеді. Олардың нейтрондарының мөлшері әртүрлі болғандықтан, әрбір изотоптың атомдық массасы әртүрлі. Атомдық салмақ - бұл изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептелген орташа салмақ. Әрбір изотоп қоршаған ортада әртүрлі пайыздарда болады. Атомдық салмақты есептеу кезінде изотоптың массасы да, олардың салыстырмалы көптігі де ескеріледі. Сонымен қатар, атомдардың массалары өте кішкентай, сондықтан біз оларды грамм немесе килограмм сияқты қалыпты массалық бірліктермен көрсете алмаймыз. Біздің мақсаттарымыз үшін атомдық салмақты өлшеу үшін атомдық масса бірлігі (amu) деп аталатын басқа бірлікті қолданамыз.
IUPAC атомдық салмақты келесідей анықтайды:
“Белгілі бір көзден алынған элементтің атомдық салмағы (салыстырмалы атомдық массасы) элемент атомының орташа массасының 12С атомы массасының 1/12 бөлігіне қатынасы болып табылады.”
Периодтық жүйеде берілген салмақтар осылай есептеледі және олар салыстырмалы атомдық масса ретінде беріледі.
Атом саны мен атом салмағының айырмашылығы неде?
• Элементтің атомдық нөмірі – оның ядросындағы протондар саны. Атомдық салмақ – изотоптардың барлық массаларын ескере отырып есептелген орташа салмақ.
• Протондар мен нейтрондар саны атом салмағына көп үлес қосады. (Бұл электронның массасы протонмен немесе нейтронмен салыстырғанда өте аз болғандықтан).
• Периодтық жүйедегі элементтер атомдық салмағына емес, өсіп келе жатқан атом санына сәйкес орналасады, бірақ жиі атомдық салмағының артуы қатардағы элементтердің атомдық нөмірлеріне сәйкес орналасса, олардың арасында да байқалады.
