Резонанс пен π конъюгациясы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: резонанс делокализацияланған электрондар болған кезде молекуланың тұрақтылығын білдіреді, ал π конъюгациясы пи электрондарының молекуланың бүкіл аймағында таралу тұжырымдамасын білдіреді. молекуладағы бір атомға тиесілі емес.
Резонанс пен π конъюгациясы бір-бірімен тығыз байланысты терминдер, өйткені π конъюгациясы химиялық қосылыстарда резонанс тудырады.
Резонанс дегеніміз не?
Резонанс – қосылыстың жалғыз электрон жұптары мен байланыс электрон жұптары арасындағы әрекеттесуін сипаттайтын химиялық ұғым. Жалпы алғанда, резонанстың әсері органикалық немесе бейорганикалық қосылыстардың нақты химиялық құрылымын анықтауға көмектеседі. Бұл әсер қос байланыстар мен жалғыз электрон жұптары бар химиялық қосылыстарда да көрінеді. Оның үстіне бұл әсер молекулалардың полярлығын тудырады.
Резонанс pi байланыстарындағы электрондарды делокализациялау арқылы химиялық қосылыстардың тұрақтануын көрсетеді. Мұнда молекулалардағы электрондар атом ядроларының айналасында қозғала алады, өйткені электронның атомдар ішінде тұрақты орны жоқ. Демек, жалғыз электрон жұптары pi байланысына және керісінше қозғала алады. Бұл тұрақты күйді алу үшін орын алады. Бұл электрон қозғалысы процесі резонанс деп аталады. Сонымен қатар, біз молекуланың ең тұрақты құрылымын алу үшін резонанстық құрылымдарды пайдалана аламыз.
01-сурет: бензонитрилдегі резонанс
Молекулада сол молекуладағы жалғыз жұптар мен пи байланыстарының санына негізделген бірнеше резонанстық құрылымдар болуы мүмкін. Молекуланың барлық резонанстық құрылымдарында бірдей электрондар саны және атомдардың орналасуы бірдей. Бұл молекуланың нақты құрылымы барлық резонанстық құрылымдарда гибридті құрылым болып табылады. Резонанстық әсердің екі түрі бар: оң резонанстық әсер және теріс резонанстық әсер.
Оң резонанс әсері оң заряды бар қосылыстарда болатын резонансты түсіндіреді. Оң резонанстық әсер сол молекуладағы оң зарядты тұрақтандыруға көмектеседі. Теріс резонанстық әсер молекуладағы теріс зарядтың тұрақтануын түсіндіреді. Дегенмен, резонансты ескере отырып алынған гибридті құрылым барлық резонанстық құрылымдарға қарағанда төмен энергияға ие.
π Конъюгация дегеніміз не?
π конъюгациясы термині молекула арқылы байланыспайтын pi электрондарының таралуын байқауға болатын органикалық қосылыстардағы делокализацияны білдіреді. Сондықтан π конъюгация жүйесіндегі электрондарды сол химиялық қосылыстағы байланыссыз электрондар ретінде сипаттай аламыз. Оның үстіне бұл термин бір атоммен немесе коваленттік байланыспен байланыспаған электрондарға қатысты.
Қарапайым мысал ретінде делокализацияланған электрондары бар ароматты жүйе ретінде бензолды бере аламыз. Жалпы, бензол сақинасында бензол молекуласында алты пи электроны болады; біз бұларды жиі шеңбер арқылы графикалық түрде көрсетеміз. Бұл шеңбер pi электрондарының молекуладағы барлық атомдармен байланысты екенін білдіреді. Бұл делокализация бензол сақинасында ұқсас ұзындықтағы химиялық байланыстар болады.
Резонанс пен π конъюгациясының айырмашылығы неде?
Резонанс пен пи конъюгациясы бір-бірімен тығыз байланысты терминдер. Резонанс пен π конъюгациясы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: резонанс делокализацияланған электрондар болған кезде молекуланың тұрақтылығын білдіреді, ал π конъюгациясы пи электрондарының бір атомға тиесілі емес, молекуланың бүкіл аймағында таралатыны туралы ұғымды білдіреді. молекуласында.
Төмендегі инфографика кестелік түрдегі резонанс пен π конъюгациясы арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Резонанс пен π конъюгациясы
Резонанс пен π конъюгациясы бір-бірімен тығыз байланысты терминдер, мұнда π конъюгациясы химиялық қосылыстарда резонанс тудырады. Резонанс пен π конъюгациясы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: резонанс делокализацияланған электрондар болған кезде молекуланың тұрақтылығын білдіреді, ал π конъюгациясы пи электрондарының бір атомға тиесілі емес, молекуланың бүкіл аймағында таралатыны туралы ұғымды білдіреді. молекуласында.
