NF3 пен NH3 арасындағы негізгі айырмашылық мынада: NF3 құрамында орталық азот атомымен байланысқан үш фтор атомы бар, ал NH3 орталық азот атомымен байланысқан үш сутегі атомынан тұрады.
NF3 - азот трифториді, ал NH3 - аммиак. Екеуі де бейорганикалық қосылыстар және екі қосылыс да бірдей молекулалық геометрияға ие. Бірақ олардың атомдық құрамы әртүрлі болғандықтан әртүрлі химиялық және физикалық қасиеттерге ие.
NF3 дегеніміз не?
NF3 - азот үшфториді. Оның жалпы атауы - трифторамин. Онда ковалентті химиялық байланыс арқылы бір азот атомымен байланысқан үш фтор атомы бар. Азоттың бес валенттік электроны болғандықтан және үш фтор атомы химиялық байланыстар жасау үшін осы электрондардың үшеуін ғана пайдаланатындықтан, азот атомында жалғыз электрон жұбы бар. Электрондық жұп және үш коваленттік байланыс NF3 молекуласын тригональды пирамидалық геометрияға ие етеді. Құрылым келесідей:
01-сурет: Трифторид азотының құрылымы
Азот үшфторидінің молярлық массасы 71 г/моль. Ол түссіз газ түрінде көрінеді және оның көгерген иісі бар. Сонымен қатар, бұл жанбайтын газ. Дегенмен, бұл газ күшті парниктік газ болып табылады. Электр разрядтары болған кезде біз оның химиялық элементтерін пайдалана отырып, бұл қосылысты дайындауға болады; осылайша, бұл сирек қосылыс, біз оның химиялық элементтерін (азот және фтор атомдары) пайдалана отырып тікелей дайындауға болады.
Сонымен қатар, бұл қосылыс суда айтарлықтай ерігіштігін көрсетеді. Сонымен қатар, азот трифториді негізсіз болып табылады және оның дипольдік моменті төмен, өйткені фтор атомдары электрондарды тартып алатын топтар ретінде әрекет етеді; осылайша олар азот атомындағы жалғыз электрон жұбын тарта алады. Сонымен қатар, бұл қосылыс күшті тотықтырғыш болып табылады. Бұл қосылыстың қолданылуын қарастырған кезде, ол электрохимиялық қолданбаларда кремний пластинкаларын плазмалық оюлауда пайдалы.
NH3 дегеніміз не?
NH3 - аммиак. Онда бір азот атомымен байланысқан үш сутегі атомы бар. Азот трифториді сияқты бұл қосылыста да жалғыз электрон жұбы бар. Бұл екілік галогенид. Сонымен қатар, бұл қосылыс түссіз газ түрінде болады және оның өткір, тітіркендіргіш иісі бар. Бұл қосылыстың геометриясы тригональды пирамида.
02-сурет: Аммиак молекуласының құрылымы
Амиактың молярлық массасы 17 г/моль. Табиғатта біз бұл газды азотты қалдықтар мен азотты жануарлар мен өсімдіктер заттарынан түзілген іздік қосылыс ретінде таба аламыз. Оның қолданылуын қарастыратын болсақ, аммиактың шамамен 88% тыңайтқыш өндіруге жұмсалады. Ол азотты қосылыстар үшін прекурсор ретінде де пайдалы. Ашыту процестерінде аммиак микроорганизмдер үшін азот көзі ретінде пайдалы. Су аммиак тұрмыстық қолданбаларда тазартқыш ретінде де маңызды.
NF3 және NH3 арасындағы қандай ұқсастықтар бар?
- NF3 және NH3 екілік қосылыстар.
- Олардың геометриясы бірдей – тригональды пирамида
- Сонымен қатар екеуі де түссіз газдар түрінде болады
- Осыларға қоса, екі молекуланың да азот атомдарында жалғыз электрон жұптары болады.
NF3 және NH3 арасындағы айырмашылық неде?
NF3 - азот трифториді, ал NH3 - аммиак. NF3 пен NH3 арасындағы негізгі айырмашылық NF3 құрамында орталық азот атомымен байланысқан үш фтор атомы бар, ал NH3 құрамында орталық азот атомымен байланысқан үш сутегі атомы бар. Азот үшфторидінің молярлық массасы 71 г/моль, аммиактың молярлық массасы 17 г/моль. Сонымен қатар, NF3 негізгі емес, ал NH3 негізгі қосылыс; NF3-тің дипольдік моменті төмен, бірақ NH3-тің дипольдік моменті жоғары. NF3 негізінен электрохимиялық қолданбаларда кремний пластинкаларын плазмалық өрнектеуде пайдалы. Керісінше, NH3 тыңайтқыш өндіруге, азот көзі ретінде ашытуға, тұрмыста тазартқыш ретінде және т.б. үшін пайдалы.
Төмендегі инфографика NF3 және NH3 арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – NF3 және NH3
NF3 - азот трифториді, ал NH3 - аммиак. Екеуі де бейорганикалық қосылыстар. NF3 пен NH3 арасындағы негізгі айырмашылық мынада: NF3 құрамында орталық азот атомымен байланысқан үш фтор атомы бар, ал NH3 құрамында орталық азот атомымен байланысқан үш сутегі атомы бар.
