Натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығының негізгі айырмашылығы натрий гипохлориті хлор газын бөле алады, ал сутегі асқын тотығы хлор газын шығара алмайды.
Натрий гипохлориті – натрий және гипохлорит иондарынан тұратын бейорганикалық ионды қосылыс, ал сутегі асқын тотығы – H2O2 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс.. Натрий гипохлориті де, сутегі асқын тотығы да күшті тотықтырғыштар.
Натрий гипохлориті дегеніміз не?
Натрий гипохлориті – натрий және гипохлорит иондарынан тұратын бейорганикалық иондық қосылыс. Бұл гипохлор қышқылының натрий тұзы. Бұл қосылыс NaOCl химиялық формуласына ие. Оның молярлық массасы 74,44 г/моль. Әдетте, натрий гипохлориті тұрақсыз және тіпті жарылғыш ыдырауға бейім болуы мүмкін. Алайда оның пентагидрат түрі тұрақты. Оның үстіне, оның гидратталған түрі бозғылт жасыл-сары түске ие және қатты күйде болады. Бұл гидратталған пішін сусыз түріне қарағанда тұрақтырақ болғанымен, оның тұрақтылығын сақтау үшін оны тоңазытқышта сақтауға тура келеді. Сонымен қатар, натрий гипохлоритінің хлор тәрізді тәтті иісі бар.
Бұл қосындыны дайындаудың бірнеше әдісі бар. Біз натрий гипохлоритін тұз (NaCl) мен озон арасындағы реакция арқылы оңай дайындай аламыз. Бұл қарапайым әдіс, бірақ зерттеу мақсаттары үшін қолайлы. Өнеркәсіптік қажеттіліктер үшін бұл қосылыс Хукер процесі арқылы шығарылады. Бұл процесте хлор газы натрий гипохлориті мен натрий хлоридін беретін сұйылтылған натрий гидроксиді ерітіндісінен өтеді.
Сутегі асқын тотығы дегеніміз не?
Сутегі асқын тотығы – химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс H2O2 Сутегі асқын тотығының ашық көк түсі бар., және ол мөлдір сұйықтық түрінде болады. Бұл сұйықтық суға қарағанда біршама тұтқыр. Шын мәнінде, бұл барлық пероксид қосылыстарының ішіндегі ең қарапайым пероксид.
Сутегі асқын тотығының кейбір маңызды қолданбалары бар; Олардың ішінде негізгі қолданбалар оны тотықтырғыш, ағартқыш және антисептик ретінде пайдалануды қамтиды. Бұл қосылыста екі оттегі атомы арасында тұрақсыз пероксидтік байланыс бар; осылайша, қосылыс жоғары реактивті. Сондықтан жарық әсер еткенде баяу ыдырайды. Сонымен қатар, бұл қосылысты тұрақтандырғышпен әлсіз қышқыл ерітіндіде сақтау керек.
Сутегі асқын тотығының молярлық массасы 34,014 г/моль. Сутегі асқын тотығының сәл өткір иісі бар. Оның балқу температурасы -0,43 °C, қайнау температурасы 150,2 °C. Алайда, егер сутегі асқын тотығын осы қайнау температурасына дейін қайнататын болсақ, ол іс жүзінде жарылғыш термиялық ыдырауға ұшырайды. Сонымен қатар, бұл қосылыс сумен араласады, өйткені ол сутегі байланыстарын құра алады. Ол сумен эвтектикалық қоспа түзеді (бір температурада балқитын немесе қататын біртекті қоспа). Бұл қоспа қату нүктесінің төмендеуін көрсетеді.
Натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығының айырмашылығы неде?
Натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығының негізгі айырмашылығы натрий гипохлориті хлор газын шығара алады, ал сутегі асқын тотығы хлор газын шығара алмайды. Сонымен қатар, натрий гипохлоритінің тотығу әсері сутегі асқын тотығынан салыстырмалы түрде жоғары. Сутегі асқын тотығы теріге жеңіл антисептик ретінде, ұсақ кесілген жерлердің, сызаттардың, күйіктердің және т.б. инфекциялардың алдын алу үшін пайдалы, ал натрий гипохлориті суды тазарту, қағазды ағарту, тағамды консервілеу, медициналық процедуралар, т.б. үшін пайдалы.
Келесі кестеде натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығы арасындағы айырмашылық жинақталған.
Қорытынды – натрий гипохлориті және сутегі асқын тотығы
Натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығы күшті тотықтырғыш ретінде әрекет ете алатын маңызды бейорганикалық қосылыстар болып табылады. Натрий гипохлориті мен сутегі асқын тотығының негізгі айырмашылығы - натрий гипохлориті хлор газын шығара алады, ал сутегі асқын тотығы хлор газын шығара алмайды. Натрий гипохлориті күштірек ағарту және тазарту әсерін көрсетсе, сутегі асқын тотығы салыстырмалы түрде азырақ тотығу әсерін көрсетеді.
