Азот пен нитраттың негізгі айырмашылығы - азот элемент, ал нитрат азот пен оттегінің қосылысы.
Нитраттар – құрамында азот бар жоғары қолжетімді анионды формалар. Әрине, азот газ түрінде болады және ол азоттың негізгі резервуары болып табылады. Өсімдіктер бұл газ тәрізді азотты тікелей пайдалана алмайды, сондықтан кейбір бактериялар газ тәрізді азотты нитраттар, нитриттер немесе аммоний сияқты суда еритін формаларға айналдыруға бейім. Атмосфералық азот найзағайдың әсерінен және кейбір топырақ микроорганизмдерінің әсерінен өнеркәсіптік бекіту арқылы нитратқа айналады. Бұл процесті азотты бекіту деп атаймыз. Аммиак пен нитриттерді топырақтағы нитрификациялаушы бактериялар да нитратқа айналдыра алады. Содан кейін топырақтағы нитраттар өз қызметі үшін өсімдіктерге сіңеді. Сонымен қатар, топырақ нитраттары Thiobacillus denirificans сияқты денитификациялаушы бактериялар арқылы қайтадан азот газына айнала алады.
Азот дегеніміз не?
Азот - біздің денеміздегі төртінші элемент. Ол периодтық жүйенің 15-тобындағы атомдық нөмірі 7. Азот бейметал және оның электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p3. p орбиталь жартылай толтырылған, бұл тұрақты асыл газ конфигурациясына жету үшін азотқа тағы үш электрон қабылдау мүмкіндігін береді. Демек, азот үш валентті.
01-сурет: Азот атомы
Екі азот атомы әрқайсысында үш электронды бөлісе отырып, олардың арасында үштік байланыс құра алады. Бұл екі атомды молекула бөлме температурасында газ фазасында болады және түссіз, иіссіз және дәмсіз инертті газ құрайды. Азот жанбайтын газ болып табылады және жануды қолдамайды. Бұл жер атмосферасындағы ең көп газ (шамамен 78%).
Табиғи азоттың N-14 және N-15 екі изотопы бар. N-14 көбірек. Өте төмен температурада азот сұйық күйге өтеді. Сыртқы түрі суға ұқсайды, бірақ тығыздығы судан төмен.
Азот химия өнеркәсібінде кеңінен пайдалы және тірі организмдер үшін қажетті маңызды құрамдас болып табылады. Азоттың ең маңызды коммерциялық қолданылуы оны аммиак, азот қышқылы, мочевина және басқа азот қосылыстары үшін шикізат ретінде пайдалану болып табылады. Бұл қосылыстар тыңайтқыштарға қосылуы мүмкін, өйткені азот өсімдіктердің өсуі үшін қажет оның негізгі элементтерінің бірі болып табылады. Азот инертті ортаны қажет ететін жерлерде де маңызды, әсіресе химиялық реакциялар кезінде. Сонымен қатар, сұйық азот заттарды бірден мұздату үшін және әртүрлі құрылғыларда салқындатқыш ретінде маңызды (мысалы.ж.: компьютерлер).
Нитрат дегеніміз не?
Нитрат – құрамында азот және үш оттегі атомы бар көп атомды анион. Азот атомы +5 тотығу күйінде. Бұл молекуланың геометриясы тригональды жазық болып табылады және ол резонансты да көрсетеді. Бұл бір валентті анион катионның кез келген басқа түрімен қосылып, әртүрлі органикалық және бейорганикалық қосылыстар түзе алады.
02-сурет: нитрат анионының резонанстық тұрақтандырылған құрылымы
Құрамында нитрат бар қосылыстар көбінесе суда ериді және табиғатта топырақта, суда және тағамда көп болады. Нитраттар тыңайтқыштар жасауда ең алдымен маңызды. Олар жарылғыш заттарды жасау үшін де маңызды. Нитраттар салыстырмалы түрде улы емес. Біздің денемізде нитраттар нитриттерге айналады, сондықтан ол улы болуы мүмкін.
Азот пен нитраттың айырмашылығы неде?
Азот пен нитрат терминдері ұқсас болғанымен, олар мүлдем басқа терминдер. Азот пен нитраттың негізгі айырмашылығы - азот элемент, ал нитрат - азот пен оттегінің қосылысы. Басқаша айтқанда, азот - атом нөмірі 7 және N символы бар химиялық элемент, ал нитрат - NO3– химиялық формуласы бар анион., азот атомы үш валентті, ал нитрат анионы бір валентті. Зарядты қарастырған кезде бос азот атомы бейтарап, ал нитрат анионында -1 заряд бар. Сонымен қатар, бос азот атомының тотығу дәрежесі нөлге тең, бірақ нитрат анионында ол +5.
Қорытынды – Азот пен нитрат
Азот - атом нөмірі 7 және N символы бар химиялық элемент және нитрат - NO3- химиялық формуласы бар анион. Азот пен нитраттың негізгі айырмашылығы - азот элемент, ал нитрат - азот пен оттегі қосылысы.
