Атомдану энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының негізгі айырмашылығы мынада: атомизация энтальпиясы молекуланы атомдарына бөлуге қажетті энергияны сипаттайды, ал байланыс диссоциациясының энтальпиясы молекуладағы химиялық байланыстардың диссоциациялануын сипаттайды.
Кейде қарапайым байланыстар болса, атомизация энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының энтальпиясы кейбір қарапайым қосылыстар үшін бірдей болады. Себебі қарапайым қосылыстарда байланыстардың диссоциациялануы молекула түзілген атомдарды құрайды.
Атомизация энтальпиясы дегеніміз не?
Атомдану энтальпиясы - химиялық затты атомдарына толық бөлу кезінде болатын энтальпияның өзгеруі. Бұл химиялық зат химиялық элемент немесе химиялық қосылыс болуы мүмкін. Бұл энтальпияның өзгеруін ΔHat деп белгілей аламыз Атомизация процесі кезінде химиялық байланыстың барлық түрлері ыдырап, ешқайсысы түзілмейді. Сондықтан атомизация энтальпиясы әрқашан оң мән болып табылады. Бұл энтальпия өзгерісінің стандартты энтальпиялық мәні «стандартты атомизация энтальпиясы» болып табылады. Осы контексте қарастырылатын стандартты шарттар 268,15 К температура және 1 бар қысым.
Мысалы, су молекуласы үшін атомизация энтальпиясы су молекуласындағы екі сутегі атомы мен оттегі атомын бөлуге қажетті энергияны білдіреді. Басқаша айтқанда, су үшін атомизация энтальпиясы екі O-H байланысының байланыс диссоциациялану энергиясының қосындысы болып табылады. Сол сияқты, элементтік қатты зат үшін атомизация энтальпиясы сол зат үшін сублимация энтальпиясы болып табылады, өйткені сублимация булану кезінде қатты заттың моноатомды газға айналуын қамтиды.
Байланыс диссоциациясының энтальпиясы дегеніміз не?
Байланыс диссоциациясының энтальпиясы химиялық байланыстың диссоциациялануы кезінде болатын энтальпияның өзгеруін сипаттайды. Басқаша айтқанда, бұл химиялық байланыстың беріктігінің өлшемі. Демек, А-В химиялық байланысы гемолиз және А және В фрагменттері ыдырағанда болатын стандартты энтальпия өзгерісі байланыс диссоциациясының энтальпиясы деп айта аламыз. Егер біз қарастырып отырған молекула екі атомды молекула болса, онда байланыстың диссоциациялану энтальпиясы атомизация энтальпиясына тең болады. Әдетте, бұл байланыс диссоциациясымен берілген А және В фрагменттері радикалды түрлер болып табылады. Байланыс диссоциациясының энтальпиясын DH0 деп белгілей аламыз.
Байланыстың диссоциациясын өлшеу үшін әртүрлі әдістерді қолдануға болады, мысалы, энергия деңгейлерін спектрометриялық анықтау, пиролиз немесе фотолиз арқылы радикалдарды генерациялау, химиялық кинетика мен тепе-теңдікті өлшеу, әртүрлі калориметриялық және электрохимиялық әдістер және т.б.
Атомизация энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының айырмашылығы неде?
Атомдану энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының негізгі айырмашылығы мынада: атомизация энтальпиясы молекуланы оның атомдарына бөлуге қажетті энергияны сипаттайды, ал байланыс диссоциациясының энтальпиясы молекуладағы химиялық байланыстардың диссоциациялануын сипаттайды. Байланыстың диссоциациялану энтальпиясы және атомизация энтальпиясы әрқашан оң мәндер болып табылады. Кейде қарапайым байланыстар болса, кейбір қарапайым қосылыстар үшін атомизация энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының энтальпиясы бірдей болады. Дегенмен, бұл терминдер көбіне бір-бірінен ерекшеленеді.
Инфографиялық кестелердің астында атомизация энтальпиясы мен байланыс диссоциациясы арасындағы көбірек айырмашылықтар бар.
Қорытынды – Атомизация энтальпиясы және байланыс диссоциациясы
Атомизация мен байланыс диссоциациясының энтальпиясын кейбір қарапайым қосылыстар үшін бір-бірінің орнына қолдануға болады, бірақ олар әрқашан эквивалент бола бермейді. Атомизация энтальпиясы мен байланыс диссоциациясының арасындағы негізгі айырмашылық атомизация энтальпиясы молекуланы оның атомдарына бөлуге қажетті энергияны сипаттайды, ал байланыс диссоциациясының энтальпиясы молекуладағы химиялық байланыстардың диссоциациялануын сипаттайды.
