Боразин мен диборанның негізгі айырмашылығы мынада: боразинде бір молекулада үш бор атомы болады, ал диборанда бір молекулада екі бор атомы болады.
Боразин мен диборан - құрамында бор бар химиялық қосылыстар. Бұл екеуі де сақина мүшелерінің саны әртүрлі циклдік қосылыстар.
Боразин дегеніміз не?
Боразин - B3H6N3 химиялық формуласы бар циклді, бейорганикалық қосылыс. Бұл алты мүшелі сақина құрылымы бар циклдік қосылыс. Яғни, оның ауыспалы үлгідегі үш B-H бірлігі және үш N-H бірлігі бар. Сондықтан оның химиялық формуласын (BH3)(NH3) деп жаза аламыз. Сондай-ақ, бұл құрылым бензол сақинасымен изоэлектронды болып табылады. Бензол сияқты бұл да бөлме температурасында түссіз сұйықтық. Сондықтан біз оны кейде «бейорганикалық бензол» деп атаймыз.
01-сурет: Боразиннің құрылымы
Сонымен қатар, боразиннің молярлық массасы 80,50 г/моль. Балқу және қайнау температурасы сәйкесінше -58 °C және 53 °C. Оның да хош иісті иісі бар. Оның үстіне бұл диборан мен аммиактан 1:2 қатынасында өндіретін синтетикалық қосылыс.
Бұл процеске қатысатын химиялық реакция келесідей:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Ең бастысы, суға боразин қоссақ, ол гидролизденіп бор қышқылы, аммиак және сутегі газын береді. Сонымен қатар, бұл қосылыс түзілудің стандартты энтальпиясының төмен өзгеруіне байланысты термиялық өте тұрақты; −531 кДж/моль. Бензолмен салыстырғанда, боразин әлдеқайда реактивті. Мысалы, ол хлорсутекпен әрекеттесе алады, ал бензол әрекеттеспейді.
Рентгендік кристаллографиялық анықтаулар бойынша боразиннің сақина құрылымындағы байланыс ұзындықтары тең. Дегенмен, ол мінсіз алтыбұрыш құра алмайды, өйткені азот пен бордың ауыспалы үлгісі әртүрлі байланыс бұрыштарын береді және осылайша айқын молекулалық симметрия береді.
Диборан дегеніміз не?
Диборан – химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс B2H6 Бұл қосылыста циклдік құрылымда бор және сутегі атомдары бар. Ол түссіз және пирофорлы газ түрінде кездеседі. Оның жағымсыз тәтті иісі де бар. Диборанның молярлық массасы 27,67 г/моль.
02-сурет: Диборанның құрылымы
Диборан электрон тапшылығы бар молекула ретінде қарастырылады. Себебі оның әрбір жұп байланысқан атомдар арасында бөлек екі электронды байланыс құру үшін валенттік электрондары жеткіліксіз. Оның үстіне бұл диборан молекуласының циклдік немесе көпірлі құрылымының себебі.
Диборанның қасиеттерін қарастыратын болсақ, ол бөлме температурасында түссіз және жанғыш газ болып табылады. Бұл да улы газ. Ауадағы оттегінің қатысуымен жанған кезде диборан көп мөлшерде энергия бөле алады. Бұл газды сумен араластырғанда, ол тез гидролизденіп, бор қышқылы мен сутегі газын береді.
Боразин мен диборанның айырмашылығы неде?
Боразин мен диборанның негізгі айырмашылығы мынада: боразинде бір молекулада үш бор атомы болады, ал диборанда бір молекулада екі бор атомы болады. Сонымен қатар, боразин мен диборанның тағы бір айырмашылығы - боразин түссіз сұйықтық, ал диборан түссіз және жанғыш газ. Сонымен қатар, диборан мен аммиак реакциясынан боразин, ал диборан металл гидридтері мен бор арасындағы реакциядан түзіледі.
Төменде боразин мен диборан арасындағы айырмашылық кестесі берілген.
Қорытынды – Боразин және Диборан
Боразин мен диборан циклдік құрылымдар. Боразин мен диборанның негізгі айырмашылығы мынада: боразинде бір молекулада үш бор атомы болады, ал диборанда бір молекулада екі бор атомы болады.
