Атомдық масса бірлігі мен атомдық массаның басты айырмашылығы мынада: атомдық масса бірлігі атомның массасын өлшеу үшін қолданатын бірлік, ал атомдық масса белгілі бір атомның массасы.
Атомдардың немесе молекулалардың салмағын өрнектеу ерте кезеңде ғалымдар үшін проблема болды. Атомдар өте кішкентай болғандықтан, біз олардың массасын килограмм немесе грамм немесе тіпті микрограмм сияқты қалыпты бірліктерді пайдаланып өлшей алмаймыз. Сондықтан ғалымдар оларды өлшеу үшін жаңа тұжырымдама ойлап тапты.
Атомдық массаның бірлігі дегеніміз не?
Атомдардың массасы өте аз. Осылайша, біз оларды грамм немесе килограмм сияқты қалыпты массалық бірліктермен көрсете алмаймыз. Демек, атомдық массаны өлшеу үшін атомдық масса бірлігі (аму) деп аталатын басқа бірлікті пайдалану керек. Бір атомдық масса бірлігі 1,66 X 10−27 кг болатын С-12 изотопының массасының он екіден бірі. Атомның массасын С-12 изотопының массасының он екіден біріне бөлгенде, оның салыстырмалы массасын алуға болады. Және, бұл мән есептеулерде және басқа мақсаттарда қолдануға ыңғайлы шағын сан. Дегенмен, жалпы қолданыста элементтің салыстырмалы атомдық массасы дегенде олардың атомдық салмағын айтамыз (өйткені біз оны барлық изотоптарды ескере отырып есептейміз).
Атомдық масса бірлігін өлшеу үшін стандарт ретінде көміртегі-12 пайдаланбас бұрын адамдар басқа элементтерді пайдаланған. Мысалы, алдымен H-1 қолданылды. Кейінірек қателерді азайту үшін олар мұны өзгертті. Осыдан кейін олар массасы жоғары элементтерді пайдаланды. Келесі стандарт оттегі-16 болды. Кейінірек оттегі изотоптарының болуы және онымен байланысты басқа мәселелердің ашылуымен атомдық масса бірлігі көміртегі-12 изотопына қатысты өлшенді.
Атомдық масса дегеніміз не?
Атомдарда негізінен протондар, нейтрондар және электрондар болады. Атомдық масса жай ғана атомның массасы. Басқаша айтқанда, бұл бір атомдағы барлық нейтрондардың, протондардың және электрондардың массаларының жиынтығы, атап айтқанда, атом қозғалмаған кезде (тыныштық массасы). Қалған массаны алуымыз керек, өйткені физика негіздеріне сәйкес атомдар өте жоғары жылдамдықпен қозғалған кезде массалар артады.
01-сурет: Меркурийдің атомдық массасы 200,59 аму
Алайда электрондардың массасы протондар мен нейтрондардың массаларымен салыстырғанда айтарлықтай аз. Демек, электронның атомдық массаға қосқан үлесі аз деп айта аламыз. Периодтық жүйедегі атомдардың көпшілігінде екі немесе одан да көп изотоптар болады. Изотоптар бір-бірінен протон мен электрон саны бірдей болса да, нейтрондардың әртүрлі санымен ерекшеленеді. Олардың нейтрондарының мөлшері әртүрлі болғандықтан, әрбір изотоптың атомдық массасы әртүрлі. Бүкіл изотоп массасының орташа мәні атомдық масса болып табылады. Демек, белгілі бір изотоптың массасы бірнеше изотоптары бар атомдағы атомдық масса болып табылады.
Атомдық масса бірлігі мен атомдық массаның айырмашылығы неде?
Атомдық масса – белгілі бір атомның массасы (изотоптардың орташа массасын есептемегенде). Атомдық масса бірлігі – көміртегі -12 изотопының массасының 1/12 бөлігі. Демек, атомдық масса бірлігі мен атомдық массаның негізгі айырмашылығы мынада: атомдық масса бірлігі - бұл атомның массасын өлшеу үшін қолданатын бірлік, ал атомдық масса - белгілі бір атомның массасы. Сонымен қатар, басқа атомдардың салыстырмалы массаларын C-12 массасына қатысты көрсету үшін атомдық масса бірлігін пайдалана аламыз.
Атомдық масса бірлігі мен атомдық масса арасындағы айырмашылық туралы төмендегі инфографика осы айырмашылықтардың барлығын қорытындылайды.
Қорытынды – Атомдық масса бірлігі және атомдық масса
Атомдық масса бірлігі – бір атомның атомдық массасының өлшем бірлігі. Атомдық масса бірлігі мен атомдық массаның негізгі айырмашылығы мынада: атомдық масса бірлігі атомның массасын өлшеу үшін қолданатын бірлік, ал атомдық масса белгілі бір атомның массасы болып табылады.
