Кальций хлориді мен магний хлоридінің негізгі айырмашылығы мынада: кальций хлоридінің құрамында екі хлорид аниондары бар кальций катионы, ал магний хлоридінде екі хлорид аниондары бар магний катионы болады.
Кальций хлориді де, магний хлориді де құрамында катиондар мен аниондар бар тұзды қосылыстар. Бұл суда жақсы еритін бөлме температурасында қатты заттар. Оның үстіне бұл екеуі де шаңды бақылау үшін қолданылады. Олар туралы толығырақ сөйлесейік.
Кальций хлориді дегеніміз не?
Кальций хлориді – екі хлорид ионымен байланысқан кальций ионы бар бейорганикалық тұз. Бұл қосылыстың химиялық формуласы CaCl2. Мольдік массасы 110,9 г/моль. Бөлме температурасында ол кристалды ақ қатты зат түрінде болады. Сонымен қатар, ол гигроскопиялық және суда оңай ериді. Сондықтан біз оны кептіргіш ретінде пайдалана аламыз. Ол сусыз немесе гидратталған түрінде қол жетімді. Сусыз кальций хлоридінің балқу және қайнау температурасы сәйкесінше 775 °C және 1, 935 °C. Кальций хлоридін алудың негізгі әдісі Солвей процесінің жанама өнімі болып табылады. Ол әктасты пайдаланады.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Бұл қосылыстың негізгі қолдануларының бірі мұздан тазартатын агент ретінде. Ол судың қату температурасына қарай мұзды жояды.
01-сурет: кальций хлориді кристалдары
Екінші ең үлкен қолданба - бұл шаңды басқаратын агент ретінде пайдаланылады. Өзінің гигроскопиялық қасиеттеріне байланысты концентрлі ерітінді жол бетіндегі кірде сұйық қабатты сақтай алады. Сондықтан ол шаңды басқарады. Сонымен қатар, ол судың кермектігін арттыруы мүмкін. Мысалы: бассейндердегі судың кермектігін арттыру.
Магний хлориді дегеніміз не?
Магний хлориді – екі хлорид ионымен байланысқан магний ионы бар бейорганикалық тұз. Бұл қосылыстың химиялық формуласы MgCl2. Мольдік массасы 95 г/моль. Балқу және қайнау температурасы сәйкесінше 714 °C және 1, 412 °C. Бөлме температурасында ол ақ немесе түссіз кристалды қатты зат түрінде болады. Ол суда жақсы ериді және гидратталған түрінде де қол жетімді. Біз гидрат формасын тұзды немесе теңіз суынан аламыз. Бұл қосылыстың бірнеше гидраттары бар, оларда 2, 4, 6, 8 немесе 12 су молекуласы бар. Бұл гидраттар қыздыру кезінде осы су молекулаларын жоғалтады. Біз бұл қосылысты Dow процесі арқылы жасай аламыз. Онда магний хлориді тұз қышқылымен әрекеттескенде магний гидроксидінен қалпына келеді.
Mg(OH)2(лар) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Сусыз магний хлоридінің негізгі қолданылуы оның магний металын алу үшін прекурсор ретінде пайдалы болуы болып табылады.
02-сурет: магний хлориді кристалдары
Біз бұл металды MgCl2 электролизі арқылы өндіре аламыз. Сонымен қатар, біз бұл қосылысты шаңды бақылау, қатты тұрақтандыру, жел эрозиясын азайту және т.б. үшін пайдалана аламыз. Тағы бір маңыздылығы, біз MgCl2-ді Ziegler-Natta катализаторы үшін катализаторды қолдау ретінде пайдаланамыз.
Кальций хлориді мен магний хлоридінің айырмашылығы неде?
Кальций хлориді – екі хлорид ионымен байланысқан кальций ионы бар бейорганикалық тұз. Сондықтан бұл қосылыстың химиялық формуласы CaCl2. Оның молярлық массасы 110,9 г/моль. Сонымен қатар, сусыз кальций хлоридінің балқу және қайнау температуралары сәйкесінше 775 ° C және 1, 935 ° C құрайды. Магний хлориді - екі хлорид ионымен байланысқан магний ионы бар бейорганикалық тұз. Сондықтан бұл қосылыстың химиялық формуласы MgCl2. Оның молярлық массасы 95 г/моль. Сонымен қатар, сусыз магний хлоридінің балқу және қайнау температурасы сәйкесінше 714 ° C және 1, 412 ° C құрайды. Бұл қосылыстардың қолданылуы әртүрлі, бірақ бір ортақ; екеуі де шаңды басқаратын маңызды агенттер.
Қорытынды – Кальций хлориді және магний хлориді
Кальций де, магний хлориді де шаңды бақылау агенттері ретінде маңызды. Кальций хлориді мен магний хлоридінің айырмашылығы мынада: кальций хлоридінің құрамында екі хлорид аниондары бар кальций катионы, ал магний хлоридінде екі хлорид аниондары бар магний катионы бар.
