Негізгі айырмашылық – pKa және pKb
pKa және pKb - диссоциация константалары ретінде белгілі химиядағы кең таралған терминдер. pKa - қышқылдық диссоциация константасы, ал pKb - негіздік диссоциация константасы. Бұл терминдер өте үлкен немесе өте кішкентай мәндермен жұмыс істеуді жеңілдету үшін қолданылады. Бұл терминдердегі «p» «теріс логарифмді» білдіреді. pKa мен pKb арасындағы негізгі айырмашылық мынада: pKa - Ka теріс логарифмі, ал pKb - Kb теріс логарифм.
pKa дегеніміз не?
pKa – Ka-ның теріс логарифмі. Ka – ерітіндінің қышқылдық диссоциация константасы. Бұл ерітіндідегі қышқылдың күшін сандық өлшеу. Қышқылдар – ерітіндіге бір немесе бірнеше сутегі иондарын (протондарын) шығара алатын химиялық қосылыстар. Қышқыл диссоциациясының тұрақтысы болса; Ka жоғарырақ, бұл қышқылдың сутегі иондарын құрайтын иондарға толығымен (немесе толығымен дерлік) диссоциацияланғанын білдіреді. Сонда бұл қышқылдың күшті қышқыл екенін көрсетеді. pKa Ka-ның теріс логарифмдік мәні болғандықтан, pKa күшті қышқыл үшін кішірек мән болып табылады.
pKa=-log10Ka
pKa мәнін төмендетіңіз, қышқыл соғұрлым күшті болады. Сол сияқты, pKa мәні жоғары болса, қышқыл соғұрлым әлсіз болады. Әртүрлі қышқылдардың pKa мәндерін қарау арқылы салыстырмалы қышқылдық күшті салыстыруға болады. Ka мәндерін пайдаланудың орнына pKa мәндері ортақ пайдаланылады, себебі бұл өте үлкен немесе шағын ондық таңбалары бар өте кішкентай сандармен жұмыс істеуді жеңілдетеді.
01-сурет: фенол мен нитрофенолдың pKa мәндері: нитрофенол нитрофенолмен салыстырғанда pKa мәні аз болғандықтан фенолға қарағанда күшті қышқыл.
Қышқыл күшін салыстырудан басқа, pKa мәндері қолайлы буферлерді таңдау үшін де пайдаланылады. Хендерсон-Хассельбалх теңдеуіне сәйкес жүйенің рН және рКа арасында байланыс бар.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA қышқылының диссоциациясы үшін. Бұл теңдеуді төмендегідей қайта жазуға болады.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Осы теңдеу бойынша қышқылдың жартысы диссоциацияланған кезде бір жүйенің pKa және рН мәндері тең болады. Жүйенің буферлеу қабілеті оның ерітіндінің рН деңгейін ұстап тұру қабілеті болғандықтан, буферді pKa мен рН бір-біріне өте жақын етіп таңдау керек.
pKb дегеніміз не?
pKb – Кб теріс логарифм. Кб – негізгі диссоциация константасы. Ол негіздің беріктігін сандық түрде анықтау үшін қолданылады. Негіз суда еріген кезде иондарға диссоциацияланып, негізгі ерітінді түзеді. Күшті негіздер толығымен диссоциацияланады. Әлсіз негіздер ішінара диссоциацияланады.
pKb=-log10Kb
pKb ішіндегі «p» «теріс логарифмді» білдіреді. Кб мәндерінің көпшілігі өте үлкен немесе өте кішкентай болғандықтан, оны шешуді жеңілдету үшін осы мәндердің теріс логарифмдері қолданылады. Сондықтан үлкен Кб мәнін ондық таңбалары бар шағын pKb мәнімен сипаттауға болады.
pKa және pKb арасында қандай байланыс бар?
Ka және Kb арасындағы байланыс төменде берілген.
Кв=Ка. Кб
Одан кейін pKa және pKb арасындағы байланыс былай беріледі: (25oC)
pKa + pKb=14
pKa және pKb арасындағы айырмашылық неде?
pKa және pKb |
|
| pKa – Ka-ның теріс логарифмі. | pKb – Кб теріс логарифм. |
| Табиғат | |
| pKa қышқылдар үшін берілген. | pKb негіздер үшін берілген. |
| Диссоциация константасымен байланыс | |
| pKa қышқыл диссоциациясының тұрақтысына қатысты. | pKb базалық диссоциация константасына қатысты. |
| Көрсеткіштер | |
| pKa мәні кішірек, қышқыл күштірек. | pKb мәні кішірек, база әлсіз. |
Қорытынды – pKa және pKb
pKa және pKb сәйкесінше қышқылдар мен негіздердің беріктігін салыстыру үшін қолданылады. pKa қышқыл диссоциациялары үшін берілген. pKb негіздердің диссоциациялануы үшін берілген. pKa мен pKb арасындағы айырмашылық pKa - Ka теріс логарифмі, ал pKb - Kb теріс логарифм.
pKa vs pKb PDF файлын жүктеп алу
Сіз осы мақаланың PDF нұсқасын жүктеп алып, оны сілтеме жазбасына сәйкес офлайн мақсаттарда пайдалана аласыз. PDF нұсқасын мына жерден жүктеп алыңыз: pKa және pKbарасындағы айырмашылық
