Сілті және қышқыл
Сілті сөзі өте негізді ерітінділер мен сілтілік металдарға қатысты бір-бірінің орнына қолданылады. Бұл тұрғыда сілті сілтілі металдарға жатады.
Сілті
Сілтілік термині периодтық жүйенің 1-тобындағы металдар үшін жиі қолданылады. Бұлар сілтілі металдар деп те аталады. Бұл топқа Н да енгізілгенімен, ол біршама ерекшеленеді. Сондықтан литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) және франций (Fr) осы топқа жатады. Сілтілік металдар – жұмсақ, жылтыр, күміс түсті металдар. Олардың барлығының сыртқы қабығында бір ғана электрон бар және олар оны алып тастап +1 катиондар түзуді ұнатады. Сыртқы электрондардың көпшілігі қоздырылған кезде, көрінетін диапазонда сәуле шығару кезінде ол негізгі күйге оралады. Бұл электронның эмиссиясы оңай, сондықтан сілтілі металдар өте реактивті. Реактивтілік баған бойынша жоғарылайды. Олар басқа электртеріс атомдармен иондық қосылыстар түзеді. Дәлірек айтсақ, сілті сілтілік металдың карбонатына немесе гидроксидіне жатады. Олардың негізгі қасиеттері де бар. Олардың дәмі ащы, тайғақ және қышқылдармен әрекеттесіп, оларды бейтараптандырады.
Қышқыл
Қышқылдарды әртүрлі ғалымдар бірнеше жолмен анықтайды. Аррениус қышқылды ерітіндідегі H3O+ иондарын беретін зат ретінде анықтайды. Бронстед-Лоури негізді протонды қабылдай алатын зат ретінде анықтайды. Льюис қышқылының анықтамасы жоғарыдағы екеуіне қарағанда әлдеқайда кең таралған. Оған сәйкес кез келген электронды жұп доноры негіз болып табылады. Аррениус немесе Бронстед-Лоури анықтамасына сәйкес қосылыста сутегі және оны қышқыл болу үшін протон ретінде беру қабілеті болуы керек. Бірақ Льюистің пікірінше, сутегі жоқ, бірақ қышқыл ретінде әрекет ете алатын молекулалар болуы мүмкін. Мысалы, BCl3 – Льюис қышқылы, өйткені ол электрон жұбын қабылдай алады. Спирт Бронстед-Лоури қышқылы болуы мүмкін, өйткені ол протонды бере алады; дегенмен, Льюистің айтуынша, ол база болады.
Жоғарыдағы анықтамаларға қарамастан, біз әдетте қышқылды протон доноры ретінде анықтаймыз. Қышқылдардың қышқыл дәмі бар. Әк шырыны, сірке суы - біздің үйде кездесетін екі қышқыл. Олар су түзетін негіздермен әрекеттеседі және металдармен әрекеттесіп, H2,; осылайша металл коррозиясының жылдамдығын арттырады. Қышқылдарды диссоциациялау және протондарды шығару қабілетіне қарай екіге бөлуге болады. HCl, HNO3 сияқты күшті қышқылдар ерітіндіде толығымен иондалып, протондар береді. CH3COOH сияқты әлсіз қышқылдар ішінара диссоциацияланады және протондардың аз мөлшерін береді. Ka – қышқыл диссоциациясының тұрақтысы. Ол әлсіз қышқылдың протонын жоғалту қабілетінің көрсеткішін береді. Заттың қышқыл немесе қышқыл еместігін тексеру үшін лакмус қағазы немесе рН қағазы сияқты бірнеше индикаторларды қолдануға болады. рН шкаласында 1-6 қышқылдан тұрады. РН 1 болатын қышқыл өте күшті деп аталады, ал рН мәні жоғарылаған сайын қышқылдық төмендейді. Оның үстіне қышқылдар көк лакмусты қызылға айналдырады.
Сілті мен қышқылдың айырмашылығы неде?
• Сілті негіз ретінде әрекет ете алады; сондықтан олар протондарды қабылдайды. Қышқылдар протон береді.
• Сілтіде рН мәндері 7-ден жоғары, ал қышқылдарда рН мәндері 7-ден төмен.
• Қышқылдар көк лакмусты қызылға, ал сілтілі ерітінділер қызыл лакмусты көкке айналдырады.
• Қышқылдардың дәмі қышқыл, ал сілтілердің дәмі ащы және сабын тайғақ сияқты болады.
