Сызықтық және иілген молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: сызықты молекулалардың бір-бірімен байланысқан атомдары түзу молекуланы құрайды, ал иілген молекулалардың атомдары бұрышпен иілу пішінінде орналасқан.
Сызықтық молекулалар және иілген молекулалар терминдері әртүрлі молекулалардың пішіндерін сипаттайды. Молекуланың пішініне қарай әртүрлі химиялық қосылыстарды әртүрлі топтарға бөлуге болады; сызықтық, бұрыштық/иілген, жазық, пирамидалық, т.б.. Сызықтық және иілген пішіндер олардың ішіндегі ең қарапайымы болып табылады.
Сызықтық молекулалар дегеніміз не?
Сызықтық молекулалар байланыс бұрышы 180 градус болатын түзу молекулалар. Негізінен, бұл молекулаларда бір немесе қос байланыс арқылы басқа екі атоммен байланысқан орталық атом бар (кейде үштік байланыстар болуы мүмкін). Екі байланысқан атомдар бірдей болса, молекулалардың бұл түрінің полярлығы нөлге тең. Алайда, сызықты молекуланы құрайтын орталық атоммен байланысқан екі түрлі атом болса, ол полярлы қосылыс құрайды. Орталық атомның координациялық саны екі, өйткені оның екі байланысқан атомы бар.
01-сурет: Сызықтық молекуланың пішіні
Сонымен қатар орталық атомда әдетте не жалғыз электрон жұбы, не үш жалғыз электрон жұбы болады. Сызықтық молекулалардың кейбір жалпы мысалдарына көміртегі диоксиді (орталық атом - көміртек және екі оттегі атомы қос байланыс арқылы көміртек атомымен байланысады), ацетилен (құрамында бір байланыс арқылы екі сутегі атомымен байланыстырылған үштік байланысқан көміртегі бөлігі бар) сызықты молекула түзетін), цианиді сутегі (бір байланыс арқылы бір сутегі атомымен және үштік байланыс арқылы бір азот атомымен байланысқан орталық көміртегі атомы бар) т.б.
Бүгілген молекулалар дегеніміз не?
Бүгілген молекулалар – байланыс бұрышы 180 градустан төмен болатын бұрыштық молекулалар. Бұл бұл молекулалардың сызықты емес молекулалар екенін білдіреді. Көбінесе оттегі сияқты кейбір атомдар электронды конфигурациясына байланысты иілген молекулаларды құрайды. Майысқан молекуланың байланыс бұрышы атомдар арасындағы тебілу немесе тартылыс тудыратын молекуладағы әрбір атомның электртерістігімен анықталады.
02-сурет: Иілген молекуланың пішіні
Біз әдетте үш атомды молекулалардағы молекулалардың сызықты емес орналасуын және тек негізгі топ элементтерін қамтитын иондарды байқай аламыз. Бұл молекулалардың иілген құрылымы орталық атомда жалғыз электрон жұптарының болуының нәтижесі. Иілген молекулалардың ең көп тараған мысалдарына су, азот диоксиді, CH2 және т.б. жатады.
Сызықтық және иілген молекулалардың айырмашылығы неде?
Сызықтық және иілген молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: сызықты молекулалардың бір-бірімен байланысқан атомдары түзу молекуланы құрайды, ал иілген молекулаларда атомдар бұрышпен иілу пішінінде орналасқан. Сонымен қатар, сызықты молекулалар байланыс бұрышы 180 градус болатын түзу молекулалар, ал иілген молекулалар байланыс бұрышы 180 градустан төмен бұрыштық молекулалар.
Келесі инфографика сызықтық және иілген молекулалар арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – сызықтық және иілген молекулалар
Молекулаларды әртүрлі топтарға бөлу үшін әртүрлі молекулалардың пішінін немесе геометриясын пайдалануға болады. Сызықтық және иілген молекулалар - молекулалардың осындай екі тобы. Сызықтық және иілген молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: сызықты молекулалардың атомдары бір-бірімен байланысып, түзу молекуланы құрайды, ал иілген молекулаларда атомдар бұрышпен иілу пішінінде орналасқан.
