1-топ пен 2-топ элементтерінің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: 1-топтың барлық элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталмаған электрондары болады, ал 2-топ элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталған электрондары болады.
Периодтық кестенің 1 және 2 топтарында s блок элементтері бар. Яғни; бұл элементтердің s орбиталында ең сыртқы электрондары болады. 1 және 2 топ бір-бірінен ең шеткі орбитальдағы электрондар санына байланысты ерекшеленеді. Бір s орбиталында тек екі электрон болуы мүмкін, себебі бұл орбиталдың магниттік кванттық саны 0.
1-топ элементтері дегеніміз не?
1-топ элементтері - ең шеткі s орбиталында жұпталмаған электроны бар химиялық элементтер. Бұл периодтық жүйенің s блогының бірінші бағанасы. Оның құрамында сутегі және сілтілік металдар бар. Бұл топтың 1 мүшелері келесідей:
- Сутегі (H)
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (К)
- Рубидий (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франций (фр)
01-сурет: Түстері әртүрлі топтары бар периодтық кесте
Сутегі өзінің электрондық конфигурациясына байланысты осы топта болғанымен, оның сілтілі металдардан өзгеше сипаттамалары бар. Мысалы, сутегі газ түрінде болады, ал бұл топтың басқа элементтері металдар болып табылады. Бұл металдардың барлығы жылтыр, жоғары реактивті және өте жұмсақ (біз оларды қарапайым пышақпен оңай кесуге болады).
Жалпы, 1-топ элементтері төмен тығыздықтарды, төмен балқу нүктелерін, төмен қайнау температураларын көрсетеді және денеге бағытталған текше кристалдық құрылымдарға ие. Оның үстіне, олардың жалынның айқын түстері бар, сондықтан үлгіні Бунсен оттығына шығару арқылы оларды оңай ажырата аламыз. Сілтілік металдар тобына түскенде, төменде көрсетілгендей кейбір мерзімді өзгерістер болады.
- Атом мөлшері артады
- Күшті байланыс түзу қабілетіне байланысты балқу және қайнау температурасы төмендейді (атом ұлғайған кезде түзілген байланыс әлсіз болады).
- Тығыздық артады.
- Бірінші иондану энергиясы азаяды, себебі үлкен атомдарда ең сыртқы электрон еркін байланысқан және оны оңай алып тастауға болады.
- Электрондылық
- Реактивтілік төмендейді.
- Сілтілік металдар басқа элементтерге қарағанда төмен электронды сәйкестікке ие.
2-топ элементтері дегеніміз не?
2-топ элементтері – s орбиталында ең сыртқы электрон жұбы бар химиялық элементтер. Сондықтан олардың валенттілік электрондары ns2 түрінде болады. Бұдан әрі бұл топ s блогының екінші бағанасы болып табылады. Біз оларды сілтілі жер металдары деп атаймыз. Бұл топтың мүшелері:
- Берилий (бол)
- Магний (мг)
- Кальций (Ca)
- Стронций (Sr)
- Барий (Ба)
- Радиум (Ra)
02-сурет: Элементтердің балқу нүктелері
Бұл металл элементтер асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін ең сыртқы екі s электронын алып тастау арқылы өздерінің электрондық конфигурациясын тұрақтандыруға бейім. Сондықтан бұл элементтер +2 катион түзуге бейім. Бұл металдар 1-топ элементтерімен салыстырғанда аз реактивті. Оның үстіне бұл элементтердің 1-топ элементтерімен салыстырғанда балқу температурасы жоғары, ал олардың гидроксидтері салыстырмалы түрде аз негізді.
1-топ пен 2-топ элементтерінің айырмашылығы неде?
1 және 2 топ бір-бірінен ең шеткі орбитальдағы электрондар санына байланысты ерекшеленеді. 1-топ пен 2-топ элементтерінің негізгі айырмашылығы мынада: 1-топтың барлық элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталмаған электрондары болады, ал 2-топ элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталған электрондары болады.
Төмендегі инфографика 1-топ пен 2-топ элементтері арасындағы айырмашылыққа қатысты көбірек салыстыруларды көрсетеді.
Қорытынды – 1-топ пен 2-топ элементтері
1 және 2 топ бір-бірінен ең шеткі орбитальдағы электрондар санына байланысты ерекшеленеді. 1-топ пен 2-топ элементтерінің негізгі айырмашылығы мынада: 1-топтың барлық элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталмаған электрондары болады, ал 2-топ элементтерінің ең сыртқы орбиталында жұпталған электрондары болады.
