Тепе-теңдік пен стационарлық күйдің негізгі айырмашылығы мынада: тепе-теңдікте барлық компоненттердің концентрациясы тұрақты, ал тұрақты күйде тек кейбір компоненттер тұрақты болады.
Бір немесе бірнеше әрекеттесуші заттар өнімге айналғанда, олар әртүрлі модификациялар мен энергия өзгерістерінен өтуі мүмкін. Реактивтердегі химиялық байланыстар үзіліп, әрекеттесуші заттардан мүлде басқа өнімдер пайда болу үшін жаңа байланыстар пайда болады. Мұны біз химиялық реакция деп атаймыз. Тепе-теңдік және тұрақты күй - әртүрлі химиялық реакцияларға қатысты маңызды химиялық ұғымдар.
Тепе-теңдік дегеніміз не?
Кейбір реакциялар қайтымды, ал кейбір реакциялар қайтымсыз. Реакцияда әрекеттесуші заттар өнімдерге айналады. Кейбір реакцияларда реактивтер өнімдерден қайтадан пайда болады. Бұл реакция түрін қайтымды деп атаймыз. Қайтымсыз реакцияларда әрекеттесуші заттар өнімдерге айналғаннан кейін олар өнімдерден қайта қалпына келмейді.
Қайтымды реакцияда әрекеттесуші заттар өнімге айналғанда, біз оны алға реакция деп атаймыз. Өнімдер әрекеттесуші заттарға айналғанда, біз оны кері реакция деп атаймыз. Тура және кері реакциялардың жылдамдығы тең болса, реакция тепе-теңдікте болады. Сондықтан әрекеттесуші заттар мен өнімдердің мөлшері белгілі бір уақыт аралығында өзгермейді.
01-сурет: Жылулық тепе-теңдік
Қайтымды реакциялар әрқашан тепе-теңдікке келуге және сол тепе-теңдікті сақтауға бейім. Жүйе тепе-теңдікте болғанда, өнімдер мен әрекеттесуші заттардың мөлшері міндетті түрде тең болуы шарт емес. Өнімдерге қарағанда әрекеттесуші заттардың мөлшері көбірек болуы мүмкін немесе керісінше. Тепе-теңдік теңдеуіндегі бірден-бір талап - уақыт өте келе екеуінен де тұрақты мөлшерді сақтау. Тепе-теңдіктегі реакция үшін өнімдер концентрациясы мен реакциялардың концентрациясы арасындағы қатынасқа тең тепе-теңдік константасын анықтауға болады.
Тұрақты күй дегеніміз не?
А реагентінің В аралық заты арқылы С өніміне өтетін реакцияны қарастырайық. Осындай реакцияда В-ны А түзеді, содан кейін ол С-ға айналу үшін азаяды. Реакция басталмас бұрын тек А және В баяу жинала бастайды. Алайда уақыт өте келе А мөлшері азаяды, ал С көбейеді, бірақ уақыт өте келе В мөлшері шамамен бірдей болып қалады. Бұл күйде, В көбірек пайда болған кезде, ол тұрақты күйдегі концентрацияны сақтай отырып, жылдам жылдамдықпен С беру үшін таусылады. Осылайша, B синтезінің жылдамдығы=В тұтыну жылдамдығы.
A ⟶ B ⟶ C
Тұрақты күй болжамы: d(B)/dt=0.
Тепе-теңдік пен тұрақты күйдің айырмашылығы неде?
Тепе-теңдік және тұрақты күй маңызды химиялық ұғымдар. Тепе-теңдік пен тұрақты күйдің негізгі айырмашылығы мынада: тепе-теңдікте барлық компоненттердің концентрациясы тұрақты, ал тұрақты күйде тек кейбір компоненттер тұрақты болады. Тепе-теңдікте компоненттердің концентрациясы тұрақты, өйткені тура және кері реакцияда реакция жылдамдығы тең. Стационарлық күйде тек кейбір компоненттер тұрақты болады, өйткені оның синтез жылдамдығы мен тұтыну жылдамдығы тең. Ол үшін реакциялардың тепе-теңдікте болуы міндетті емес.
Қорытынды – тепе-теңдік пен тұрақты күй
Тепе-теңдік және тұрақты күй маңызды химиялық ұғымдар. Тепе-теңдік пен стационарлық күй арасындағы негізгі айырмашылық мынада: тепе-теңдікте барлық компоненттердің концентрациясы тұрақты, ал тұрақты күйде тек кейбір компоненттер тұрақты болады.
