Осмолярлық пен осмолярлық
Осмолярлық пен осмолярлық ерітіндідегі еріген зат бөлшектерінің еріген зат концентрациясын көрсету үшін қолданылады. Бұл екі сөздің идеясы молярлық пен молярлықпен байланысты, бірақ олардың мағынасы әртүрлі. Кейбір жағдайларда молярлық, молярлық және осмолярлық, осмолярлық ұқсас мәндер болуы мүмкін. Мысалы, иондық емес ерітінділерді қарастыруға болады. Бірақ еріткіште еріген иондық ерітінділер жағдайында олардың әртүрлі мәндері болады. Екі құбылысты түсіну үшін біз бұл сөздердің нені білдіретінін түсінуіміз керек. Бұл екі термин дене сұйықтықтарына қатысты, сонымен қатар биохимияда кеңінен қолданылады. Бұл мәндерді өлшеу үшін осмометрлер қолданылады.
Осмолярлық
Осмолярлық – осмолдарға негізделген концентрация бірлігі. Осмолдар - еріткіштегі еріген зат бөлшектерін өлшеу. Еріген заттар еріген кезде екі немесе одан да көп бөлшектерге диссоциациялануы мүмкін. Моль еріген заттың өлшемі болып табылады, бірақ осмолдар осы еріген зат бөлшектерінің өлшемі болып табылады. Осмолярлық анықтамасы еріткіштің бірлік массасындағы еріген зат бөлшектерінің осмолдары (1 кг). Сонымен осмолярлық бірлігі Осм/кг. Клиникаларда миллиосмолдар кеңінен қолданылады, сондықтан осмолярлық бірлігін миллиосмол/кг (мОсм/кг) түрінде де көрсетуге болады. Мысалы, сарысудың осмолярлығы 282 – 295 мОсм/кг су. Бұл 1 кг еріткіште еріген заттардың мольдері өлшенетін мольдікпен бірдей. Мольдік пен осмолярлық арасындағы айырмашылық сәйкесінше еріген заттардың осмолдарымен салыстырғанда еріген заттардың мольдерін пайдалану болып табылады.
Осмолярлық
Осмолярлық осмостық концентрациямен бірдей. Бұл ерітіндідегі еріген заттың концентрациясын өлшеу. Осмолярлық өлшем бірлігі Осм/л. Ол бір литр ерітіндідегі еріген зат бөлшектерінің осмолдарының саны ретінде анықталады. Оны миллиосмол/литр (мОсм/л) түрінде де беруге болады. Мысалы, плазманың және басқа дене сұйықтығының осмолярлығы 270 – 300 мОсм/л. Молярлық ерітіндінің бірлік көлеміндегі еріген заттардың мольдерінің саны ретінде анықталады. Осмалолизмде осмолдар еріген зат бөлшектерінің санын білдіреді. Мысалы, 1М натрий хлориді ерітіндісінде 1 л натрий хлориді 1 моль бар. Бірақ осмолярлықты қарастырғанда 2 осмол бар. Себебі натрий хлориді ерітіндіде ерітілгенде натрий мен хлорид бөлшектері 2 бөлек еріген заттың бөлшектері, осылайша 2 осмол болып саналады. Сонымен, иондық қосылыстар үшін молярлық пен осмолярлық әртүрлі болады. Бірақ иондық емес молекулалар үшін олар еріген кезде диссоциацияланбайтындықтан, еріген заттың бір мольі 1 осмолға тең. Науқастардың ауруларын диагностикалауда есептелген осмолярлық пен өлшенген осмолярлық арасындағы айырмашылық қарастырылады және бұл осмолярлық саңылау деп аталады.
Осмолярлық пен осмолярлық
• Осмолярлық бірлігі – Осм/кг, ал осмолярлық бірлігі – Осм/Л.
• Осмолальдықта еріткіштің бірлік массасындағы еріген зат осмолдарының саны, ал осмолярлықта еріткіштің бірлік көлеміндегі еріген зат осмолдарының саны қарастырылады.
