Молярлық пен осмолярлық
Концентрация маңызды құбылыс және ол химияда өте жиі қолданылады. Ол заттың сандық өлшемін көрсету үшін қолданылады. Егер ерітіндідегі мыс иондарының мөлшерін анықтағыңыз келсе, оны концентрация өлшемі ретінде беруге болады. Барлық химиялық есептеулер қоспа туралы қорытынды жасау үшін концентрацияны өлшеуді пайдаланады. Концентрацияны анықтау үшін бізде компоненттер қоспасы болуы керек. Әрбір компоненттің концентрациясын есептеу үшін ерітіндіде еріген салыстырмалы мөлшерлерді білу керек. Концентрацияны өлшеу әдістерінің бірнеше түрі бар. Олар массалық концентрация, сандық концентрация, молярлық концентрация және көлемдік концентрация. Барлығы - алым еріген заттың мөлшерін, ал бөлгіш еріткіш мөлшерін білдіретін қатынас. Осы әдістердің барлығында еріген затты беру тәсілі әртүрлі. Дегенмен, бөлгіш әрқашан еріткіштің көлемі болып табылады.
Молярлық
Молярлық молярлық концентрация ретінде де белгілі. Бұл еріткіштің бір көлеміндегі заттың моль саны арасындағы қатынас. Шартты түрде еріткіштің көлемі текше метрмен беріледі. Дегенмен, ыңғайлы болу үшін біз жиі литр немесе текше дециметрді қолданамыз. Демек, молярлық өлшем бірлігі литр/текше дециметрдегі моль (моль l-1, моль дм-3). Бірлік сонымен қатар M ретінде көрсетіледі. Мысалы, суда ерітілген 1 моль натрий хлоридінің ерітіндісінің молярлығы 1 М. Молярлық концентрациялаудың ең жиі қолданылатын әдісі болып табылады. Мысалы, ол рН, диссоциация константаларын/ тепе-теңдік константаларын және т.б. есептеуде қолданылады. Мольдік концентрацияны беру үшін берілген еріген заттың массасын оның молярлық санына түрлендіру керек. Ол үшін массаны еріген заттың молекулалық массасына бөледі. Мысалы, 1 М калий сульфаты ерітіндісін дайындағыңыз келсе, 174,26 г моль-1 (1 моль) калий сульфатын бір литр суда еріту керек.
Осмолярлық
Осмолярлықта еріген заттардың мөлшері осмолдарда берілген. Ерітінді ішінде диссоциацияланатын еріген заттар ғана осмолдарда берілген. Сонымен, осмолярлықты ерітіндінің литріне (L) еріген заттың осмолдарының (Осм) саны ретінде анықтауға болады. Сондықтан осмолярлық өлшем бірлігі Осм/Л. Натрий хлориді сияқты тұздар ерітінділерде диссоциацияланады; сондықтан біз олар үшін осмолярлық мәнін бере аламыз. Мысалы, натрий хлориді диссоциацияланған кезде Na+ ионын және Cl– ионын береді. Сонымен, 1 моль NaCl суда ерігенде, еріген заттың 2 осмоль бөлшектерін береді. Ноиондық емес еріген заттар ерігенде, олар диссоциацияланбайды. Сондықтан олар 1 моль еріген затқа тек 1 осмол еріген зат береді.
Молярлық пен осмолярлықтың айырмашылығы неде?
• Молярлық ерітіндінің көлем бірлігіне шаққанда еріген зат бөлшектерінің мольдерінің санын білдіреді, бірақ осмолярлық ерітіндінің көлемі бірлігіне еріген зат бөлшектерінің осмолдарының санын білдіреді.
• Молярлық бірлігі моль дм-3 ал осмолярлық бірлігі Осм/Л.
• Қосылыс еріген кезде диссоциацияланбайтын болса, сол қосылыстың осмолярлығы мен молярлығы ұқсас болады, бірақ қосылыс диссоциацияланса, олар басқаша болады.
