Тригональды жазық пен тригональды пирамида
Тригональды жазық және тригональды пирамида - бұл молекула атомдарының кеңістіктегі үш өлшемді орналасуын атау үшін қолданатын екі геометрия. Геометрияның басқа да түрлері бар. Сызықтық, иілген, тетраэдрлік, октаэдрлік - жиі кездесетін геометриялардың кейбірі. Атомдар байланыс-байланыстың итерілуін, байланыс-жалғыз жұптың итерілуін және жалғыз жұп-жалғыз жұптың итерілуін азайту үшін осылай орналастырылған. Атомдарының саны бірдей және жалғыз электрон жұптары бар молекулалар бірдей геометрияны орналастыруға бейім. Сондықтан кейбір ережелерді қарастыра отырып, молекуланың геометриясын анықтай аламыз. VSEPR теориясы молекулалардың молекулалық геометриясын валенттік электрон жұптарының санын пайдалана отырып болжауға болатын модель болып табылады. Тәжірибе жүзінде молекулалық геометрияны әртүрлі спектроскопиялық әдістер мен дифракция әдістерін қолдану арқылы байқауға болады.
Тригональды жазық
Тригональды жазық геометрия төрт атомы бар молекулалармен көрсетілген. Бір орталық атом бар, ал қалған үш атом (перифериялық атомдар) орталық атоммен үшбұрыштың бұрыштарында болатындай байланысқан. Орталық атомда жалғыз жұптар болмайды; сондықтан геометрияны анықтауда орталық атомның айналасындағы топтардан тек байланыс-байланыстың итерілуі қарастырылады. Барлық атомдар бір жазықтықта; демек, геометрия «жазық» деп аталады. Идеал тригональды жазық геометриясы бар молекуланың шеткі атомдар арасында 120o бұрышы бар. Мұндай молекулалардың перифериялық атомдарының бір түрі болады. Бор трифториді (BF3) осы геометрияға ие идеалды молекуланың мысалы болып табылады. Әрі қарай перифериялық атомдардың әртүрлі типтері бар молекулалар болуы мүмкін. Мысалы, COCl2 алуға болады. Мұндай молекулада бұрыш атомдардың түріне байланысты идеалды мәннен сәл өзгеше болуы мүмкін. Сонымен қатар, карбонат, сульфаттар - бұл геометрияны көрсететін екі бейорганикалық анион. Шеткі орналасқан атомдардан басқа тригональды жазық геометрияда орталық атомды қоршап тұрған лигандтар немесе басқа күрделі топтар болуы мүмкін. C(NH2)3+ осындай қосылыстың мысалы болып табылады, мұнда үш NH 2 топтар орталық көміртегі атомымен байланысқан.
Тригональды пирамида
Тригональды пирамидалық геометрия төрт атомы немесе лигандтары бар молекулалармен де көрсетіледі. Орталық атом шыңында және басқа үш атом немесе лигандтар үшбұрыштың үш бұрышында орналасқан бір негізде болады. Орталық атомда бір ғана электрон жұбы бар. Тригональды жазық геометрияны тетраэдрлік геометрия ретінде елестету арқылы түсіну оңай. Бұл жағдайда барлық үш байланыс пен жалғыз жұп тетраэдрлік пішіннің төрт осінде болады. Сонымен, жалғыз жұптың позициясы ескерілмегенде, қалған байланыстар тригональды пирамидалық геометрияны жасайды. Жалғыз жұптың итерілуі байланыс – байланыс итерілуінен үлкен болғандықтан, байланыстырылған үш атом мен жалғыз жұп бір-бірінен мүмкіндігінше алыс болады. Атомдар арасындағы бұрыш тетраэдрдің бұрышынан кіші болады (109o). Әдетте тригональды пирамидадағы бұрыш шамамен 107o Аммиак, хлорат ионы және сульфит ионы осы геометрияны көрсететін мысалдардың кейбірі болып табылады.
Тригональды жазық пен тригональды пирамиданың айырмашылығы неде?
• Тригональды жазықтықта орталық атомда жалғыз жұп электрондар болмайды. Бірақ тригональды пирамидада орталық атомда бір жалғыз жұп болады.
• Тригональды жазықтықта байланыс бұрышы шамамен 120o, ал тригональды пирамидада 107o шамасында.
• Тригональды жазықтықта барлық атомдар бір жазықтықта, ал тригональды пирамидада бір жазықтықта болмайды.
• Тригональды жазықтықта тек байланыс-байланыс тебілуі болады. Бірақ тригональды пирамидада байланыс-байланыс және байланыс-жалғыз жұп итеру бар.
