Еркін энергия мен активтену энергиясының негізгі айырмашылығы мынада: бос энергия - бұл термодинамикалық жүйенің термодинамикалық жұмысты орындауы үшін қол жетімді энергия мөлшері, ал химиялық реакцияның активтену энергиясы энергетикалық кедергіні жеңу керек. реакциядан өнімдер алу үшін.
Бос энергия және белсендіру энергиясы екі түрлі термин, олардың да қолданбалары әртүрлі. Бос энергия термині физикалық химиядағы термодинамикалық жүйелерге қатысты қолданылады, ал активтену энергиясы термині негізінен биохимиядағы химиялық реакцияларға қатысты қолданылады.
Бос энергия дегеніміз не?
Еркін энергия – термодинамикалық жүйеге термодинамикалық жұмысты орындау үшін қол жетімді энергия мөлшері. Еркін энергияның энергия өлшемдері бар. Термодинамикалық жүйенің бос энергиясының мәні оның тарихымен емес, жүйенің қазіргі күйімен анықталады. Термодинамикада жиі талқыланатын бос энергияның екі негізгі түрі бар: Гельмгольц бос энергиясы және Гиббс бос энергиясы.
Гельмгольц бос энергиясы – тұрақты температура мен көлемде термодинамикалық жұмысты орындау үшін жабық термодинамикалық жүйеде қол жетімді энергия. Демек, Гельмгольц энергиясының теріс мәні термодинамикалық жүйенің көлемін тұрақты ұстау арқылы орындай алатын максималды жұмысты көрсетеді. Көлемді тұрақты ұстау үшін жалпы термодинамикалық жұмыстың бір бөлігі шекаралық жұмыс ретінде орындалады (жүйенің шекарасын сол күйінде сақтау үшін).
Гиббс бос энергиясы – тұрақты температура мен қысымда термодинамикалық жұмысты орындау үшін жабық, термодинамикалық жүйеде қол жетімді энергия. Жүйенің көлемі әртүрлі болуы мүмкін. Бос энергия G. арқылы белгіленеді.
Іске қосу энергиясы дегеніміз не?
Химиялық реакцияның активтену энергиясы - бұл реакциядан өнімдер алу үшін еңсеру керек энергия кедергісі. Басқаша айтқанда, бұл әрекеттесуші заттың өнімге айналуы үшін қажетті ең аз энергия. Химиялық реакцияны бастау үшін әрқашан белсендіру энергиясын беру қажет.
Біз белсендіру энергиясын Ea немесе AE ретінде белгілейміз; кДж/моль бірлігімен өлшейміз. Сонымен қатар, активтену энергиясы химиялық реакциядағы ең жоғары потенциалдық энергиясы бар аралық өнімді қалыптастыру үшін қажетті минималды энергия ретінде қарастырылады. Кейбір химиялық реакциялар баяу жүреді және екі немесе одан да көп қадамдар арқылы жүреді. Мұнда аралық өнімдер қалыптасады, содан кейін соңғы өнімді қалыптастыру үшін қайта реттеледі. Осылайша, бұл реакцияны бастау үшін қажетті энергия ең жоғары потенциалдық энергиясы бар аралық өнімді құруға қажетті энергия болып табылады.
Сонымен қатар катализаторлар белсендіру энергиясын азайта алады. Сондықтан катализаторлар жиі энергетикалық кедергіні жеңу және химиялық реакцияның жүруіне мүмкіндік беру үшін қолданылады. Ферменттер – тіндерде жүретін реакцияның белсендіру энергиясын төмендететін биологиялық катализаторлар.
Бос энергия мен белсендіру энергиясының айырмашылығы неде?
Бос энергия және белсендіру энергиясы екі түрлі термин, олардың да қолданбалары әртүрлі. Бос энергия мен активтену энергиясының негізгі айырмашылығы мынада: бос энергия - бұл термодинамикалық жүйеге термодинамикалық жұмысты орындау үшін қол жетімді энергия мөлшері, ал химиялық реакцияның активтену энергиясы - бұл өнімдерді алу үшін еңсеру керек энергетикалық кедергі. реакция.
Төменде кесте түрінде бос энергия мен белсендіру энергиясы арасындағы айырмашылықтың қысқаша мазмұны берілген.
Қорытынды – Тегін энергия және белсендіру энергиясы
Еркін қуат және белсендіру энергиясы - әртүрлі қолданбалы екі түрлі термин. Бос энергия мен активтену энергиясының негізгі айырмашылығы мынада: бос энергия - бұл термодинамикалық жүйеге термодинамикалық жұмысты орындау үшін қол жетімді энергия мөлшері, ал химиялық реакцияның активтену энергиясы - бұл өнімдерді алу үшін еңсеру керек энергетикалық кедергі. реакция.
