Азимуттық және бас кванттық санның негізгі айырмашылығы мынада: азимуттық кванттық сан атомдағы электронның бұрыштық импульсін сипаттайды, ал бас кванттық сан электрон орбиталының өлшемін сипаттайды.
Кванттық сандар атомның энергетикалық деңгейлерін сипаттауда маңызды мәндер болып табылады. Атомдағы электронның орнын сипаттау үшін төрт кванттық сан бар. Олар негізгі кванттық сан, азимуттық кванттық сан, магниттік кванттық сан және спиндік кванттық сан.
Азимутальды кванттық сан дегеніміз не?
Азимутальды кванттық сан – атомдағы электронның бұрыштық импульсін сипаттайтын кванттық сан. Сондықтан оны орбиталық бұрыштық импульстің кванттық саны деп те атауға болады. «l» әрпі азимуттық кванттық санды білдіреді. Сонымен қатар, бұл кванттық сан электрон бар орбиталь пішіндерін анықтайды. Бұл төрт кванттық сандар жиынының екіншісі. Осылайша, біз оны екінші кванттық сан ретінде де атай аламыз (өйткені төрт кванттық сан атомдағы электронның кванттық күйін сипаттайды). Азимутальды кванттық санды бұрыштық импульспен байланыстыратын теңдеу келесідей:
L2Ψ=с 2 l (l +1) Ψ
Мұнда L2 – орбиталық бұрыштық импульс операторы, Ψ – электронның толқындық функциясы және h – азайтылған планка тұрақтысы. Мұнда мен әрқашан натурал санмын. Кванттық механика бойынша әрбір энергетикалық деңгейдің әртүрлі ішкі қабаттары бар. Бұл ішкі қабықтар бір-бірінен пішіні мен бағыты бойынша ерекшеленеді. Энергия деңгейінің ішкі қабаттары – I, 0 және + l. деп аталады.
| Азимуттық сан | Денотация | Орбитальдар саны | Электрондардың ең көп саны |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
02-сурет: –l, 0 және +l аралығындағы азимуталдық кванттық сандар
Бас кванттық сан дегеніміз не?
Бас кванттық сан – электрон бар негізгі энергия деңгейін сипаттайтын кванттық сан. Біз оны «n» деп белгілей аламыз. Ол төрт түрлі кванттық санның біріншісі болғандықтан; біз оны бірінші кванттық сан деп те атай аламыз. Бас кванттық санның мәні 1-ден басталатын оң бүтін сан, яғни n=1, 2, 3, …
Бас кванттық санның мәні неғұрлым жоғары болса, электронның энергиясы жоғары болады; осылайша электрон атоммен еркін байланысқан. Яғни; жоғары «n» мәндері жоғары энергия деңгейлерін білдіреді. Сонымен қатар, әрбір «n» мәні үшін азимуттық кванттық сан, магниттік кванттық сан және спиндік кванттық сан үшін бөлек мәндер бар. Себебі әрбір энергетикалық деңгейдің сәйкесінше өз ішкі қабаттары, орбитальдары және электронды жұптары болады.
Азимутальды және бас кванттық санның айырмашылығы неде?
Кванттық сандар атомның энергетикалық деңгейлерін сипаттауда маңызды мәндер болып табылады. Төрт түрлі кванттық сандар бар, ал алғашқы екеуі - бас кванттық сан және азимуттық кванттық сан. Азимуттық және бас кванттық санның негізгі айырмашылығы мынада: азимуттық кванттық сан атомдағы электронның бұрыштық импульсін сипаттайды, ал бас кванттық сан электрон орбиталының өлшемін сипаттайды. Азимуттық кванттық санды « l » және бас кванттық санды «n» деп белгілей аламыз.
Сонымен қатар, азимутальды кванттық сан бұрыштық импульсті және орбиталь пішінін сипаттайды, ал негізгі кванттық сан электрон бар энергия деңгейін сипаттайды.
Төмендегі инфографика азимуттық және негізгі кванттық сан арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Азимутальды және негізгі кванттық сан
Кванттық сандар - атомның энергетикалық деңгейлерін сипаттайтын мәндер. Төрт түрлі кванттық сандар бар, ал алғашқы екеуі - бас кванттық сан және азимуттық кванттық сан. Азимуттық және бас кванттық санның негізгі айырмашылығы мынада: азимуттық кванттық сан атомдағы электронның бұрыштық импульсін сипаттайды, ал бас кванттық сан электрон орбиталының өлшемін сипаттайды.
