Автоионизация мен автопротолиздің негізгі айырмашылығы мынада: аутоионизация химиялық түрдің бейтарап күйінің иондалған күйге айналуы, ал автопротолиз - иондалған формаларды қалыптастыру үшін екі бірдей химиялық түр арасындағы протонның тасымалдануы.
Аутоионизация және автопротолиз терминдерінің екеуі де иондалған түрлердің, яғни катиондар мен аниондардың түзілу әдісін сипаттайды. Бұл иондану сыртқы фактордың әсерінсіз жүретін өздігінен жүретін реакциялар.
Автоионизация дегеніміз не?
Автоионизация – химиялық түрдің бейтарап күйін иондалған күйге айналдыру процесі. Бұл термин әдетте су молекулаларының иондануын сипаттайды. Сондықтан оны судың өздігінен иондануы немесе судың автодиссоциациясы деп те атауға болады. Мұнда су молекуласы гидроксид ионын, OH– және сутегі ионын, H+ (протон) түзу үшін протонданды. Бұл жерде протонация басқа су молекуласын бірден протондап, гидроний ионының түзілуіне әкеледі (H3O+). Демек, бұл процесс судың амфотерлік табиғатының жақсы мысалы болып табылады.
01-сурет: су молекуласының өздігінен иондануы
Одан әрі бұл процесс судың амфотерлік табиғатын сипаттайды. Амфотерлік табиғат судың қышқыл да, негіз ретінде де әрекет ете алатынын білдіреді, өйткені аутоионизация протондар мен гидроксид иондарын құрайды, бұл суға қышқылдарды да, негіздерді де аздап бейтараптандыру мүмкіндігін береді; мысалы, гидроний ионы немесе H3O+ ионы жұмсақ негіздерді бейтараптайды, ал гидроксид иондары жұмсақ қышқылдарды бейтараптай алады.
Автопротолиз дегеніміз не?
Автопротолиз – иондалған түрлерді қалыптастыру үшін бірдей химиялық түрлер арасында протонды тасымалдау процесі. Мұнда екі бірдей молекуланың бірі Бронстед қышқылының рөлін атқарады және ол протонды шығарады. Басқа молекула бұл протонды қабылдай алады. Сондықтан бұл басқа молекула Бронстед негізі ретінде әрекет етеді. Судың өздігінен иондануы автопротолизге мысал бола алады. Сонымен қатар, бұл термин автопротонолизден ерекшеленеді, себебі автопротонолиз химиялық байланыстың қышқылдар арқылы бөлінуін сипаттайды.
Автопротолизден өтетін химиялық қосылыстардың кейбір басқа мысалдарына аммиак пен сірке қышқылы жатады;
Аммиактың автопротолизі:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Сірке қышқылының автопротолизы:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Автоионизация мен автопротолиздің айырмашылығы неде?
Автоионизация да, автопротолиз де өздігінен жүретін реакциялар. Аутоионизация мен автопротолиздің басты айырмашылығы мынада: аутоионизация - бұл химиялық түрдің бейтарап күйінің иондалған күйге айналуы, ал автопротолиз - иондалған формаларды қалыптастыру үшін екі бірдей химиялық түрдің арасында протонның берілуі. Автоионизацияның мысалы - су, ал су, аммиак, сірке қышқылы автопротолиздің кейбір мысалдары.
Сонымен қатар, аутоионизация процесінде (сондай-ақ судың өздігінен иондануы немесе автодиссоциация деп аталады) су молекуласы гидроксид ионын, OH- мен сутегі ионын, H+ (протон) түзу үшін протонданады. автопротолиз процесінде екі бірдей молекуланың бірі Бронстед қышқылы ретінде әрекет етеді және ол Бронстед негізі ретінде әрекет ететін басқа молекула қабылдайтын протонды шығарады. Сонымен қатар, судың аутоионизация процесі судың амфотерлік табиғатын сипаттайды (ол жұмсақ қышқылдарды да, жұмсақ негіздерді де бейтараптай алады). Екінші жағынан, автопротолиз су, сірке қышқылы және аммиак сияқты химиялық қосылыстардың амфотерлік табиғатын сипаттайды.
Төмендегі инфографика автоионизация мен автопротолиз арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Автоионизация және автопротолиз
Автоионизация да, автопротолиз де өздігінен жүретін реакциялар. Аутоионизация мен автопротолиздің басты айырмашылығы мынада: аутоионизация химиялық түрдің бейтарап күйінің иондалған күйге айналуы, ал автопротолиз - иондалған формаларды қалыптастыру үшін екі бірдей химиялық түр арасындағы протонның тасымалдануы.
