Хлор және хлорид
Периодтық жүйедегі элементтер асыл газдардан басқа тұрақты емес. Сондықтан элементтер тұрақтылыққа жету үшін асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін басқа элементтермен әрекеттесуге тырысады. Сол сияқты, хлор да асыл газ, Аргонның электронды конфигурациясына жету үшін электрон алуы керек. Барлық металдар хлормен әрекеттесіп, хлоридтер түзеді. Хлор мен хлорид бір электронның өзгеруіне байланысты әртүрлі физикалық және химиялық қасиеттерге ие.
Хлор
Хлор периодтық жүйедегі элемент, оны Cl деп белгілейді. Бұл периодтық кестенің 3rd периодындағы галоген (17th топ). Хлордың атомдық саны 17; осылайша оның он жеті протоны және он жеті электроны бар. Оның электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s түрінде жазылған. 2 3p5 Аргон асыл газының электронды конфигурациясын алу үшін p ішкі деңгейінде 6 электрон болуы керек болғандықтан, хлор электронды тарта алады. Хлордың өте жоғары электртерістігі бар, ол Полинг шкаласы бойынша шамамен 3 құрайды. Хлордың атомдық салмағы 35,453 аму. Бөлме температурасында хлор екі атомды молекула түрінде болады (Cl2). Cl2 – сары – жасылдау түсті газ. Хлордың балқу температурасы -101,5 °C және қайнау температурасы -34,04 °C. Барлық хлор изотоптарының ішінде Cl-35 және Cl-37 ең тұрақты изотоптар болып табылады. Атмосферада 35Cl 75,77% және 37Cl 24,23% болады. Хлор газы суда ерігенде қышқылдығы жоғары тұз қышқылы мен гипохлор қышқылы түзіледі. Хлордың барлық тотығу сандары -1-ден +7-ге дейін өзгереді. Хлор - жоғары реактивті газ. Ол сәйкесінше бром және йодид тұздарынан бром мен йодты босатады. Сондықтан ол периодтық жүйеде хлордан төмен орналасқан элементтердің аниондарын тотықтыруға қабілетті. Бірақ фторидті тотықтырып, фторды бере алмайды. Хлор негізінен натрий хлориді ерітінділерінің электролизі арқылы өндіріледі. Содан кейін анодта хлор газын жинауға болады. Хлор негізінен суды тазартуда дезинфекциялаушы ретінде қолданылады. Одан әрі тамақ, инсектицидтер, бояулар, мұнай өнімдері, пластмассалар, дәрі-дәрмектер, тоқыма бұйымдары, еріткіштер сияқты тұтынушылық өнімдердің кең ауқымын өндіруде қолданылады.
Хлорид
Хлорид – хлор басқа электропозитивті элементтен электронды бөліп алған кезде пайда болатын анион. Хлорид Cl– белгісімен берілген Хлорид – 1 зарядты бір валентті ион. Демек, оның 18 электроны және он жеті протоны бар. Хлоридтің электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3с 2 3p6Хлорид натрий хлориді, кальций хлориді және HCl сияқты иондық қосылыстарда болады. Хлорид табиғи түрде су көздерінде де бар және бұл табиғатта ең көп таралған анион. Теңіз суында хлорид иондарының едәуір мөлшері бар.
Хлор мен хлоридтің айырмашылығы неде?
• Хлорид – хлордың қалпына келтірілген түрі. Хлордың он жеті электронымен салыстырғанда хлоридте 18 электрон бар және екеуінде де он жеті протон бар. Сондықтан хлорид -1 зарядқа ие, ал хлор бейтарап.
• Хлор хлоридке қарағанда химиялық реактивті.
• Хлорид аргон электронды конфигурациясына жетті, сондықтан хлор атомына қарағанда тұрақты.
