Иодометрия мен йодиметрияның негізгі айырмашылығы тотықтырғыштардың мөлшерін анықтау үшін йодометрияны пайдалана аламыз, ал тотықсыздандырғыштардың санын анықтау үшін йодиметрияны пайдалана аламыз.
Иодометрия және йодиметрия - аналитикалық химияда пайдалы екі жалпы титрлеу әдісі. Титрлеудің осы екі түрінің негізі тотығу-тотықсыздану болып табылады және біз оны тотығу-тотықсыздану түрлерін сандық анықтау үшін пайдалана аламыз. Титрлеудің негізі талданатын зат пен титрант деп аталатын стандартты реагент арасындағы реакция болып табылады. Егер біз реакцияны, стехиометрияны және талданатын затпен толық әрекеттесу үшін қажетті титранттың көлемін/массасын білсек, талданатын заттың мөлшерін анықтай аламыз. Сонымен қатар, біз йодты көптеген түрлермен жылдам әрекеттесу қабілетіне байланысты осы тотықсыздандырғыш титрлеу үшін пайдалана аламыз. Йод/йодидтің қайтымдылығы, реакция оларды йодометриялық реакцияларда қолданғанда да артықшылық болып табылады.
Иодометрия дегеніміз не?
Иодометрияда йодидтер қышқыл ортада немесе бейтарап ортада басқа тотықтырғышпен әрекеттеседі. Бұл реакция болған кезде йодид (КИ түрінде йодид қосамыз) йодқа тотығады, ал басқа түрлер йодидпен тотықсызданады. Содан кейін бөлінетін йодты басқа түрмен титрлей аламыз. Титрлеудің бұл түрі йодты иодты түрге қайтаруға қабілетті тотықсыздандырғыштың стандартты ерітіндісі болып табылады. Әдетте бұл үшін стандартты тиосульфат ерітіндісін қолданамыз. Мысалы, қоспада еріген хлордың мөлшерін анықтағымыз келсе, иодометриялық титрлеуді орындау әдісі төмендегідей болады.
Біріншіден, титрлеу колбасына қоспадан (хлор еріген) белгілі көлем алу керек. Содан кейін біз оны белгілі KI ерітіндісімен титрлей аламыз және тұтынылған көлемді таба аламыз.
Тотығу-тотықсыздану реакциясынан кейін реакция колбасында жүреді;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
01-сурет: йодометриядағы түс өзгерісі
Одан кейін йодтың бөлінетін мөлшерін анықтау үшін сол қоспамен тағы бір титрлеу жүргізу керек. Ол үшін қоспаны стандартты тиосульфат ерітіндісімен титрлей аламыз. Бұл реакцияның соңғы нүктесін анықтау үшін индикатор ретінде крахмалды қосу керек. Қоспада йод пен крахмал бар болса, ол қою-көк түсте пайда болады, бірақ йод біткен соң, қою түс жоғалады.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Жоғарыда келтірілген екі титрлеуден Cl2 мөлшерін анықтай аламыз.
Иодиметрия дегеніміз не?
Иодиметрияда тотықсыздандырғышпен титрлеу үшін бос йодты пайдаланады. Демек, йод йодидке дейін тотықсызданады, ал йод басқа түрлерді тотықтырады.
02-сурет: Титрлеуді орындау
Бос йод ерітіндісін оңай дайындау мүмкін болмағандықтан, қажетті ерітіндіні дайындау үшін йодты калий йодидімен және KI3 ерітіндісімен араластыру керек. Оның стандартты ерітіндісі йодометриялық титрлеу үшін қолданылады.
KI+I2 → KI3
Титрлеу кезінде келесі реакция жүреді. Крахмалды йодометриялық титрлеу үшін де индикатор ретінде пайдалана аламыз.
I2 + қалпына келтіретін агент → 2 I–
Иодометрия мен йодиметрияның айырмашылығы неде?
Иодометрия - йод түзу үшін әрекеттесетін йодты қосу арқылы тотықтырғыш ерітіндісінің сандық талдауы, содан кейін ол титрленеді, ал йодиметрия - йодтың стандартталған ерітіндісімен титрлеуді немесе босатуды қамтитын көлемдік талдау. ерігіш түрдегі йодты зерттеп жатқан зат арқылы, оның концентрациясын титрлеу арқылы анықтауға болады. Бұл йодометрия мен йодиметрияның бір айырмашылығы.
Сонымен қатар йодометрия мен йодиметрияның тағы бір айырмашылығы мынада: йодометрияда йодидтер қышқыл ортада немесе бейтарап ортада басқа тотықтырғышпен әрекеттеседі, ал йодиметрияда тотықсыздандырғышпен титрлеу үшін бос йодты пайдаланады.
Төмендегі инфографика йодометрия мен йодиметрия арасындағы айырмашылықты кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – йодометрия және йодиметрия
Иодометрия мен йодиметрия екі термині ұқсас болғанымен, олар аналитикалық химияда қолданатын екі түрлі әдіс. Йодометрия мен йодиметрияның негізгі айырмашылығы тотықтырғыштардың мөлшерін анықтау үшін йодометрияны пайдалана аламыз, ал тотықсыздандырғыштардың санын анықтау үшін йодиметрияны пайдалана аламыз.
