Негізгі айырмашылық – 1s және 2s Orbital
Атом – заттың ең кіші бірлігі. Басқаша айтқанда, барлық заттар атомдардан тұрады. Атом субатомдық бөлшектерден, негізінен протондардан, электрондардан және нейтрондардан тұрады. Протондар мен электрондар атомның ортасында орналасқан ядроны құрайды. Бірақ электрондар атом ядросынан тыс орналасқан орбитальдарда (немесе энергетикалық деңгейлерде) орналасады. Орбитальдар атомның ең ықтимал орналасуын түсіндіру үшін қолданылатын гипотетикалық ұғымдар екенін ескеру маңызды. Ядроны қоршап тұрған әртүрлі орбитальдар бар. Сондай-ақ s, p, d, f және т.б. сияқты суборбитальдар бар.s суборбиталь үш өлшемді құрылым ретінде қарастырылғанда сфералық пішінді болады. s орбиталының ядроның айналасында электрон табу ықтималдығы ең жоғары. Суборбиталь энергия деңгейлеріне сәйкес қайтадан 1s, 2s, 3s және т.б. нөмірленеді. 1s және 2s орбиталының негізгі айырмашылығы - әрбір орбитальдың энергиясы. 1s орбиталының энергиясы 2s орбиталына қарағанда төмен.
1s Orbital дегеніміз не?
1s орбиталь – ядроға ең жақын орналасқан орбиталь. Ол басқа орбитальдар арасында ең аз энергияға ие. Бұл сонымен қатар ең кішкентай сфералық пішін. Сондықтан s орбиталының радиусы аз. s орбиталында тек 2 электрон болуы мүмкін. Электрондық конфигурацияны 1s1 деп жазуға болады, егер s орбиталында бір ғана электрон болса. Бірақ егер электрондар жұбы болса, оны 1s2 түрінде жазуға болады. Сонда s орбиталындағы екі электрон бірдей электрлік әсердің әсерінен пайда болатын тебілу әсерінен қарама-қарсы бағытта қозғалады. екі электронның зарядтары. Егер жұпталмаған электрон болса, оны парамагниттік деп атайды. Себебі ол магнитпен тартылуы мүмкін. Бірақ орбиталь толтырылған болса және электрондар жұбы болса, электрондар магнитпен тартыла алмайды; бұл диамагниттік деп аталады.
2s Orbital дегеніміз не?
2s орбиталь 1s орбиталынан үлкен. Демек, оның радиусы 1s орбиталының радиусынан үлкен. Ол 1с орбитальдан кейінгі ядроға жақын орбиталь болып табылады. Оның энергиясы 1с орбитальдан жоғары, бірақ атомдағы басқа орбитальдардан төмен. 2s орбиталь тек бір немесе екі электронмен толтырылуы мүмкін. Бірақ 2s орбиталь 1s орбиталь аяқталғаннан кейін ғана электрондармен толтырылады. Бұл суборбитальдарға электрондардың толтырылу ретін көрсететін Ауфбау принципі деп аталады.
01-сурет: 1с және 2с орбиталь
1s және 2s Orbital арасындағы айырмашылық неде?
1s және 2s Orbital |
|
| 1s орбиталь ядроға ең жақын орбиталь. | 2s орбиталь - ядроға жақын екінші орбиталь. |
| Энергия деңгейі | |
| 1s орбиталының энергиясы 2s орбиталының энергиясынан төмен. | 2s салыстырмалы түрде жоғары энергияға ие. |
| Орбиталь радиусы | |
| 1s орбиталының радиусы кішірек. | 2s орбиталының радиусы салыстырмалы түрде үлкен. |
| Орбиталь өлшемі | |
| 1s орбиталының ең кіші сфералық пішіні бар. | 2s орбитал 1s орбиталынан үлкен. |
| Электронды толтыру | |
| Электрондар алдымен 1s орбиталында толтырылады. | 2s орбиталь 1s орбиталындағы электрондар аяқталғаннан кейін ғана толтырылады. |
Қорытынды – 1с пен 2с орбитал
Атом – ортасында ядросы бар, әр түрлі энергетикалық деңгейлердегі әртүрлі пішінді орбитальдармен қоршалған 3D құрылым. Бұл орбитальдар энергияның шамалы айырмашылығына қарай қайтадан суборбитальдарға бөлінеді. Атомның негізгі субатомдық бөлшектері болып табылатын электрондар осы энергетикалық деңгейлерде орналасқан. 1s және 2s суборбитальдары ядроға ең жақын орналасқан. 1s және 2s орбитальдарының негізгі айырмашылығы олардың энергетикалық деңгейінің айырмашылығы болып табылады, яғни 2s орбиталь 1s орбитальға қарағанда жоғары энергия деңгейі.
