Молекулааралық күштер және молекулаішілік күштер
Молекулааралық күштер
Молекулааралық күштер – көрші молекулалар, атомдар немесе кез келген басқа бөлшектер арасындағы күштер. Бұл тартымды немесе итеруші күштер болуы мүмкін. Тартымды молекулааралық күштер заттарды бірге ұстайды, сондықтан олар сусымалы материал жасау үшін маңызды. Барлық молекулалардың арасында молекулааралық күштер болады және бұл күштердің кейбіреулері әлсіз, ал кейбіреулері күшті. Төмендегідей молекулааралық күштердің әртүрлі түрлері бар.
• Сутегі байланысы
• Ион-диполь күштері
• Диполь-диполь
• Ионмен индукцияланған диполь
• Диполь индукцияланған диполь
• Лондон/дисперсиялық күштер
Сутегі фтор, оттегі немесе азот сияқты электртеріс атомға қосылғанда, полярлық байланыс пайда болады. Электртерістігіне байланысты байланыстағы электрондар сутегі атомына қарағанда электртеріс атомға көбірек тартылады. Демек, сутегі атомы ішінара оң заряд алады, ал электртеріс атом ішінара теріс заряд алады. Осы зарядты бөлуге ие екі молекула жақын болғанда, сутегі мен теріс зарядталған атом арасында тартылыс күші болады. Бұл тартылыс сутегі байланысы ретінде белгілі. Кейбір молекулаларда электртерістігінің айырмашылығына байланысты зарядтардың бөлінуі болуы мүмкін. Сондықтан бұл молекулалардың дипольі болады. Ион жақын болғанда, ион мен молекуланың қарама-қарсы зарядталған ұшы арасында электростатикалық әрекеттесулер пайда болады, олар ион-диполь күштері деп аталады. Кейде бір молекуланың оң ұшы мен екінші молекуланың теріс ұшы жақын болғанда екі молекула арасында электростатикалық әсерлесу пайда болады. Бұл дипольді дипольдік әрекеттесу деп аталады. Кейбір симметриялы молекулалар H2, Cl2 сияқты зарядтардың бөлінулері жоқ. Бірақ бұл молекулаларда электрондар үздіксіз қозғалады. Сонымен, егер электрон молекуланың бір ұшына қарай жылжитын болса, молекулада лезде зарядтың бөлінуі болуы мүмкін. Электронның ұшы уақытша теріс зарядқа ие болады, ал екінші ұшы оң зарядқа ие болады. Бұл уақытша дипольдер көрші молекулада дипольді индукциялауы мүмкін, содан кейін қарама-қарсы полюстер арасында өзара әрекеттесу орын алуы мүмкін. Бұл әрекеттесу лезде диполь-индукцияланған дипольдік әрекеттесу ретінде белгілі. Бұл Ван дер Ваальс күштерінің бір түрі, ол Лондонның дисперсиялық күштері ретінде белгілі.
Молекулаішілік күштер
Бұл молекула немесе қосылыс атомдары арасындағы күштер. Олар атомдарды бір-бірімен байланыстырады және молекуланы үзбей сақтайды. Молекулярлық күштердің коваленттік, иондық және металдық байланыс сияқты үш түрі бар.
Электртерістігінің айырмашылығы ұқсас немесе өте төмен екі атом өзара әрекеттескенде, олар электрондарды ортақ пайдалану арқылы коваленттік байланыс түзеді. Сонымен қатар, атомдар электрондарды алуы немесе жоғалтуы және тиісінше теріс немесе оң зарядталған бөлшектерді құрауы мүмкін. Бұл бөлшектер иондар деп аталады. Иондар арасында электростатикалық әсерлесулер болады. Иондық байланыс – бұл қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы тартымды күш. Металдар сыртқы қабықтарында электрондарды босатады және бұл электрондар металл катиондарының арасында дисперсті болады. Сондықтан олар делокализацияланған электрондар теңізі ретінде белгілі. Электрондар мен катиондар арасындағы электростатикалық әрекеттесу металлдық байланыс деп аталады.
Молекулааралық және молекулаішілік күштердің айырмашылығы неде?
• Молекулалар арасында молекулааралық күштер, ал молекула ішінде молекулаішілік күштер пайда болады.
• Молекула ішілік күштер молекулааралық күштермен салыстырғанда әлдеқайда күшті.
• Коваленттік, иондық және металлдық байланыстар молекулаішілік күштердің түрлері болып табылады. Диполь-диполь, диполь-индукцияланған диполь, дисперсиялық күштер, сутегі байланысы молекулааралық күштердің кейбір мысалдары болып табылады.
