Негізгі айырмашылық – сілтілік пен негіздік
«Сілтілік» және «негіздік» деген екі термин өте шатастырады. Адамдардың көпшілігі бұл екі параметрдің арасында айырмашылық бар екенін біледі, бірақ олардың кейбіреулері оны дұрыс анықтай алады. Бұл екі терминнің арасындағы негізгі айырмашылық олардың анықтамаларында жақсы түсіндіріледі. Негіздік – рН шкаласына тікелей тәуелді өлшем, ал сілтілік – рН мәнін қышқылдың маңызды мәніне дейін төмендету үшін қанша қышқыл қажет; ол су қоймасының буферлік қабілеті ретінде де белгілі. Басқаша айтқанда, негізгі ерітінділердің рН мәні 7-14 аралығында өзгереді; мұнда жоғары рН мәндері бар ерітінділер негізгі болып табылады. Екеуінің де бірнеше анықтамасы бар, бірақ жалпы идея ұқсас.
Сілтілік дегеніміз не?
Сілтілік су денелеріндегі ең маңызды параметрлердің бірі болып табылады және ол су ағзалары үшін өте маңызды. Сілтілік су объектілерінің қышқылдар мен негіздерді бейтараптандыру қабілетін өлшейді. Басқаша айтқанда, бұл рН мәнін жеткілікті тұрақты мәнде ұстап тұру үшін су объектісінің буферлік қабілеті. Құрамында бикарбонаттар (HCO3–), карбонаттар (CO32-) және гидроксидтер (OH–) жақсы буфер болып табылады; олар судың рН деңгейін көтеру (негізгірек) үшін судағы H+ иондарымен қосыла алады. Сілтілік тым төмен болғанда (буферлеу қабілеті төмен), су объектісіне қосылған кез келген қышқыл оның рН мәнін жоғары қышқылдық мәнге дейін төмендетеді.
Базалық деген не?
Негіздік - рН шкаласымен өлшенетін негіздердің қасиеті. Негіздер - рН 7-ден жоғары қосылыстар; pH=8-ден (негізгі аз) pH=18-ге дейін (негізгі). Қосылыстың негізін үш түрлі жолмен анықтауға болады. Аррениус теориясына сәйкес негіздер – сулы ортада диссоциацияланып, OH– иондарын түзетін заттар. Бронстед-Лоури теориясында протон акцепторлары негіз деп аталады. Льюис теориясы бойынша электронды жұп доноры негіз деп аталады. Негіздік - OH– иондарын өндіру үшін иондану күші, протондарды қабылдау қабілеті немесе электрондарды беру қабілеті.
Томас Мартин Лоури – Бронстед–Лоури теориясы
Сілтілік пен негіздіктің айырмашылығы неде?
Сілтілік және негіздік анықтамасы:
Сілтілік: бірнеше анықтамалар бар.
Сілтілік – су үлгісіндегі еріген заттардың қышқылды бейтараптандыру қабілеті литріне миллиэквивалентпен өлшенеді.
Сүзілген су үлгісіндегі титрленетін карбонат пен карбонатты емес химиялық түрлердің қосындысы.
Судың қышқыл ерітіндісін бейтараптандыру қабілеті.
Қышқыл қосылғанда оның рН мәнін өзгертпей, жеткілікті тұрақты рН деңгейін ұстап тұру үшін судың буферлеу қабілеті.
Негіздік: қышқылдық пен негізді анықтау үшін үш теория қолданылады.
Arrenhius: Негіздер суда OH– түзу үшін иондалатын түрлер. Суда OH–береді. ионданған сайын негізділік артады.
Бронстед-Лоури: протон (H+) акцепторлары негіздер деп аталады.
Льюис: Электрондық жұп донорлар негіздер деп аталады.
Сілтілік пен негіздікке әсер ететін факторлар:
Сілтілік: Сілтілік рН мәніне тәуелді емес; су объектілерінің сілтілік мәні жоғарырақ рН мәні төмен (жоғары қышқылдық) немесе жоғары (негізгі) болуы мүмкін. Сілтілік тау жыныстары, топырақ, тұздар және кейбір өндірістік әрекеттер (құрамында сабын мен жуғыш заттар бар ағынды сулар сілтілі) сияқты бірнеше факторлармен анықталады. Мысалы, әктас (CaCO3) айтарлықтай қолжетімді аймақтарда сілтілі су көбірек болуы мүмкін.
Негіздік: қосылыстың негізділігіне әсер ететін факторлар негіздік анықтамасына байланысты өзгереді. Мысалы, негіздің электрон жұбының болуы үш факторға байланысты.
Электрондылық: CH3- > NH2- > HO- > F-
Периодтық жүйедегі бір қатардағы атомдарды қарастырғанда, ең электртеріс атомның негіздігі жоғары.
Өлшемі: F- > Cl- > Br- > I-
Периодтық жүйенің жолын қарастырған кезде атом неғұрлым үлкен болса, соғұрлым электрон тығыздығы аз болады және ол аз негізді болады.
Резонанс: RO- >RCO2-
Резонансты құрылымдары көп молекулалар негізді емес, өйткені локализацияланған теріс зарядқа қарағанда электрондар азырақ болады.
