Негізгі айырмашылық – иондық және коваленттік қосылыстар
Иондық және коваленттік қосылыстар арасында суда ерігіштік, электр өткізгіштік, балқу және қайнау нүктелері сияқты макроскопиялық қасиеттеріне негізделген көптеген айырмашылықтарды атап өтуге болады. Бұл айырмашылықтардың негізгі себебі - олардың байланыс үлгісінің айырмашылығы. Сондықтан олардың байланыс үлгісін иондық және коваленттік қосылыстар арасындағы негізгі айырмашылық ретінде қарастыруға болады. (Иондық және коваленттік байланыстар арасындағы айырмашылық) Иондық байланыстар пайда болған кезде электрон(лар) металмен беріледі және берілген электрон(дар) металл емеспен қабылданады. Олар электростатикалық тартылыс есебінен күшті байланыс түзеді. Екі бейметал арасында коваленттік байланыс түзіледі. Коваленттік байланыста екі немесе одан да көп атомдар октет ережесін қанағаттандыру үшін электрондарды бөліседі. Әдетте, иондық байланыстар коваленттік байланыстарға қарағанда күштірек. Бұл олардың физикалық қасиеттерінің айырмашылығына әкеледі.
Иондық қосылыстар дегеніміз не?
Иондық байланыс екі атомның электртерістілік мәндерінде үлкен айырмашылық болған кезде түзіледі. Байланыстың түзілу процесінде неғұрлым аз электртеріс атом электрондарды жоғалтады, ал электртеріс атомдар сол электрондарды алады. Демек, алынған түрлер қарама-қарсы зарядталған иондар болып табылады және олар күшті электростатикалық тартылыстың арқасында байланыс түзеді.
Иондық байланыс металдар мен бейметалдар арасында түзіледі. Жалпы металдардың ең сыртқы қабатында валенттік электрондары көп болмайды; алайда бейметалдардың валенттілік қабатында сегіз электронға жақынырақ болады. Демек, бейметалдар октет ережесін қанағаттандыру үшін электрондарды қабылдауға бейім.
Иондық қосылыстың мысалы: Na+ + Cl–à NaCl
Натрийде (металда) бір ғана валенттілік электроны бар, ал хлорда (метал емес) жеті валенттілік электроны бар.
Ковалентті қосылыстар дегеніміз не?
Ковалентті қосылыстар «октеттік ережені» қанағаттандыру үшін екі немесе одан да көп атомдар арасында электрондарды бөлісу арқылы түзіледі. Байланыстың бұл түрі әдетте бейметалл қосылыстарда, бір қосылыстың атомдарында немесе периодтық жүйедегі жақын элементтерде кездеседі. Электртерістілік мәндері бірдей дерлік екі атом валенттілік қабатынан электрон алмаспайды (бермейді/алмайды). Оның орнына олар октет конфигурациясына жету үшін электрондарды бөліседі.
Ковалентті қосылыстардың мысалдары: метан (CH4), көміртек тотығы (CO), йод монобромиді (IBr)
Ковалентті байланыс
Иондық және коваленттік қосылыстардың айырмашылығы неде?
Иондық қосылыстар мен коваленттік қосылыстардың анықтамасы
Иондық қосылыс: Иондық қосылыс - торлы құрылымдағы иондық байланыстар арқылы бір-бірімен байланысқан катиондар мен аниондардың химиялық қосылысы.
Ковалентті қосылыс: Коваленттік қосылыс - атомдар арасында бір немесе бірнеше электрондардың, әсіресе электрондар жұбының ортақтасуы нәтижесінде түзілетін химиялық байланыс.
Иондық және коваленттік қосылыстардың қасиеттері
Физикалық қасиеттер
Иондық қосылыстар:
Барлық иондық қосылыстар бөлме температурасында қатты күйде болады.
Иондық қосылыстар тұрақты кристалдық құрылымға ие. Сондықтан олардың балқу және қайнау температуралары жоғары. Оң және теріс иондар арасындағы тартылыс күштері өте күшті.
| Иондық қосылыс | Сыртқы түрі | Балу нүктесі |
| NaCl – натрий хлориді | Ақ кристалды қатты | 801°C |
| KCl – Калий хлориді | Ақ немесе түссіз шыны тәрізді кристал | 770°C |
| MgCl2– Магний хлориді | Ақ немесе түссіз кристалды қатты | 1412 °C |
Ковалентті қосылыстар:
Ковалентті қосылыстар үш формада да бар; бөлме температурасында қатты, сұйық және газ түрінде.
Олардың балқу және қайнау температуралары иондық қосылыстармен салыстырғанда салыстырмалы түрде төмен.
| Ковалентті қосылыс | Сыртқы түрі | Балу нүктесі |
| HCl-хлорсутек | Түссіз газ | -114,2°C |
| CH4 -Метан | Түссіз газ | -182°C |
| CCl4 – Төрт хлорлы көміртек | Түссіз сұйықтық | -23°C |
Өткізгіштік
Иондық қосылыстар: Қатты иондық қосылыстарда бос электрондар болмайды; сондықтан олар қатты күйде электр тогын өткізбейді. Бірақ иондық қосылыстар суда ерігенде, олар электр тогын өткізетін ерітінді жасайды. Басқаша айтқанда, иондық қосылыстардың судағы ерітінділері жақсы электр өткізгіштер болып табылады.
Ковалентті қосылыстар: таза ковалентті қосылыстар да, судағы еріген түрлер де электр тогын өткізбейді. Сондықтан коваленттік қосылыстар барлық фазаларда нашар электр өткізгіштер болып табылады.
Ерігіштік
Иондық қосылыстар: Иондық қосылыстардың көпшілігі суда ериді, бірақ олар полярлы емес еріткіштерде ерімейді.
Ковалентті қосылыстар: Ковалентті қосылыстардың көпшілігі полярлы емес еріткіштерде ериді, бірақ суда емес.
Қаттылық
Иондық қосылыстар: иондық қатты заттар қаттырақ және сынғыш қосылыстар.
Ковалентті қосылыстар: әдетте ковалентті қосылыстар иондық қатты заттарға қарағанда жұмсақ болады.
Сурет рұқсаты: Яцек Ф. Х «Ковалентті байланыс сутегі» – Жеке жұмыс. (CC BY-SA 3.0) Commons арқылы «IonicBondingRH11» Rhannosh – Жеке жұмыс. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons арқылы
