Негізгі айырмашылық – экрандау және экрандау эффектісі
Қорғау эффектісі – ядродағы электрондардың тартылу күштерінің айырмашылығына байланысты электронды бұлттағы тиімді ядролық зарядтың азаюы. Басқаша айтқанда, бұл ішкі қабат электрондарының болуына байланысты атом ядросы мен ең сыртқы электрондар арасындағы тартылыстың азаюы. Қорғау әсері және скринингтік әсер терминдері бірдей мағынаны білдіреді. Қорғау әсері мен скрининг әсері арасында ешқандай айырмашылық жоқ.
Қорғау эффектісі дегеніміз не?
Қорғау эффектісі – электрондар мен ядро арасындағы тартылыс күштерінің айырмашылығына байланысты электронды бұлттағы тиімді ядролық зарядтың азаюы. Бұл термин бірнеше электроны бар атомның электрондары мен ядросы арасындағы тартылыс күштерін сипаттайды. Оны атомдық экрандау деп те атайды.
Қорғау әсері көптеген электрондары бар атомдағы атом ядросы мен ең шеткі электрондар арасындағы тартылыстың төмендеуін береді. Тиімді ядролық заряд - бұл атомның ең сыртқы электрондық қабаттарындағы электрондар (валенттік электрондар) сезінетін таза оң заряд. Ішкі қабаттағы электрондар көп болған кезде атом ядросы атом ядросынан аз тартылады. Өйткені атом ядросы электрондармен қорғалған. Ішкі электрондардың саны неғұрлым көп болса, экрандау әсері де жоғары болады. Қорғау әсерін арттыру реті келесідей.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Қорғау әсерінің мерзімді тенденциялары бар. Сутегі атомы - бір электроны бар ең кіші атом. Қорғаушы электрондар жоқ, сондықтан бұл электрондағы тиімді ядролық заряд азаймайды. Демек, қорғаныс әсері жоқ. Бірақ периодтық жүйеде период бойынша (солдан оңға қарай) қозғалған кезде атомдағы электрондар саны артады. Содан кейін қорғаныс әсері де артады.
Атомдардың иондану энергиясы негізінен қорғаныс әсерімен анықталады. Иондану энергиясы - атомнан немесе ионнан ең сыртқы электронды алып тастауға қажет энергия мөлшері. Егер экрандау эффектісі жоғары болса, онда сол атомның ең сыртқы электроны атом ядросына аз тартылады, басқаша айтқанда, ең сыртқы электрондар оңай жойылады. Демек, қорғаныс әсері көбірек болса, иондану энергиясы азаяды.
01-сурет: Электронға қорғаныс әсері
Дегенмен, периодтық кестенің периодында қозғалған кезде иондану энергиясының мәндерінің кейбір ерекшеліктері бар. Мысалы, Mg (магний) иондану энергиясы Al (алюминий) энергиясынан жоғары. Бірақ Al-дағы электрондар саны Mg-ге қарағанда көп. Бұл Al атомында 3p орбитальда ең сыртқы электрон бар және бұл электрон жұпталмағандықтан болады. Бұл электрон екі 3s электронымен қорғалған. Mg-де ең сыртқы электрондар бір орбитальда жұпталған екі 3s электрон болып табылады. Сондықтан Al валенттік электронындағы тиімді ядролық заряд Mg зарядынан аз. Сондықтан оны Al атомынан шығару оңай, нәтижесінде Mg-мен салыстырғанда иондану энергиясы аз болады.
Скрининг эффектісі дегеніміз не?
Скрининг әсері экрандау эффектісі ретінде де белгілі. Бұл ішкі қабат электрондарының болуына байланысты атом ядросы мен ең сыртқы электрондар арасындағы тартылыстың төмендеуінің әсері. Бұл ішкі қабат электрондары атом ядросын қорғайтындықтан орын алады.
Қорғау мен скрининг эффектінің айырмашылығы неде
Қорғау эффектісі – электрондар мен ядро арасындағы тартылыс күштерінің айырмашылығына байланысты электронды бұлттағы тиімді ядролық зарядтың азаюы. Қорғау әсері Скрининг эффектісі ретінде де белгілі. Демек, бұл екі терминнің арасында ешқандай айырмашылық жоқ. Олар негізінен бір нәрсені білдіреді
Қорытынды
Қорғау эффектісі немесе скрининг эффектісі - ішкі қабат электрондарының болуына байланысты атом ядросы мен ең сыртқы электрондар арасындағы тартылыстың төмендеуі. Қорғау әсері электрондағы тиімді ядролық зарядтың азаюын тудырады. Бұл әсер валенттік электрондарға әсер етеді. Қорғау әсері мен күтім әсері терминдерінің арасында ешқандай айырмашылық жоқ.
