Қайтымды және қайтымсыз
Қайтымды және қайтымсыз - күнделікті өмірде бізде және айналамызда болатын химиялық реакциялардың түрлері. Бұрын француз ғалымы Бертолле кейбір химиялық реакциялардың қайтымды екенін дәлелдегенге дейін барлық химиялық реакциялар қайтымсыз деп есептелді. Бұл мақалада бөлектелетін қайтымды және қайтымсыз химиялық реакциялардың көптеген айырмашылықтары бар.
Химиялық реакциялар химиялық теңдеулердің көмегімен көрсетілген, олардың арасында реакцияның қайтымды немесе қайтымсыз екенін көрсететін көрсеткі бар. (→) қайтымсыз реакцияны көрсету тәсілі, ал (↔) реакцияның қайтымды екенін көрсететін реакция арасындағы белгі. Жаңа өнімдерге әкелетін және бастапқы өнімдерге қайта айналмайтын екі өнім арасындағы реакциялар қайтымсыз реакциялар деп аталады, ал химиялық теңдеудің сол жағындағы соңғы өнімдер бастапқы өнімдерге қайта айналуы мүмкін реакциялар қайтымды реакциялар деп аталады.
Сыртта салқын болған кезде шыны терезенің ішінен дем алған кезде тұман пайда болады. Бұл біраз уақыттан кейін өздігінен буланып кететін конденсацияланған су буынан басқа ештеңе емес. Осылайша, бұл қайтымды процесс. Тұзды немесе қантты суға араластырғанда, су мен қанттан өзгеше ерітінді пайда болады, бірақ ерітіндіні су буланатындай қыздырғанда, қантты немесе тұзды қайтаруға болады, осылайша реакцияның қайтымды екенін дәлелдейді және реакцияның бастапқы өнімдерін қайтарыңыз.
Металл бамперінің тот басуы қайтымсыз реакцияның мысалы болып табылады, өйткені мүлдем жаңа өнім, яғни металл оксиді түзіледі және сіз реакцияның бастапқы өнімін қайтара алмайсыз. Сол сияқты қағаз парағын өртеген кезде сізде қағаздан ерекшеленетін күл мен түтін қалады және сіз қағаз болған бастапқы өнімді қайтара алмайсыз. Демек, бұл қайтымсыз реакция.
Қысқаша:
Қайтымды және қайтымсыз арасындағы айырмашылық
• Қайтымды реакцияда әрекеттесуші заттар жаңа өнімдер түзу үшін әрекеттеседі, бірақ сіз бастапқы өнімдерді немесе реактивтерді қайтара аласыз. Екінші жағынан, қайтымсыз реакциялар болған жағдайда бастапқы реагенттерге қайта оралу мүмкін емес.
• Қайтымды реакцияларда өзгерістер жүйе тепе-теңдік күйінде болатын бірқатар аралық қадамдар арқылы өте баяу жүреді, ал қайтымсыз реакциялар жағдайында мұндай тепе-теңдік күйі жоқ.
